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    16．化学与生活、社会密切相关，下列有关生活中化学常识的说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸是常用调味品的主要成分
    B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
    C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
    D．制作航天服的聚酯类纤维环和光导纤维都是新型无机非金属材料

    分析 A．乙醇和乙酸是生活中的调味品；
    B．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒应；
    C．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；
    D．光导纤维的成分为二氧化硅，而聚酯纤维为有机高分子化合物．

    解答 解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；
    B．体积分数为75%的乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确；
    C．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故C正确；
    D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机非金属材料，而聚酯纤维为有机高分子化合物，为有机材料，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查较综合，涉及蛋白质的性质、常见食品添加剂的组成、无机非金属材料等知识，题目难度中等，试题注重化学与生活的联系，培养了学生学习学习的兴趣．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜是生产生活中用量较多的金属．
    （1）下列有关铜元素的说法中，不正确的是BD．
    A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
    B．铜表面易形成致密的氧化膜
    C．铜与O2反应，生成黑色的CuO
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物，加热后变为白色的固体
    （2）某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
    方案Ⅰ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
    方案Ⅱ：铜铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
    ①溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案Ⅰ中发生反应的离子方程式；若不能说明理由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，方案Ⅰ中溶液A是稀HNO3，都能生成NO气体，已知铜、铝质量和生成气体的体积，通过列方程组可求得铜的质量分数．
    ②溶液B可选用稀硫酸，也可选用氢氧化钠溶液．
    ③实验室中方案Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更便于实施．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学和材料开发制造、科学研究、生产生活等密切相关．
    （1）第十八届江苏省运动会于2014年9月19日在徐州奥体中心开幕，奥体中心建筑采用了世界领先的钢结构技术，建筑材料中还使用了大量的铝合金、玻璃等．
    ①工业上铁的冶炼是在高炉中进行的，主要原料有铁矿石，焦炭、空气、石灰石等．
    ②下列有关铝合金性能的叙述正确的是c（填字母）．
    a．密度大         b．强度小         c．耐腐蚀
    ③下列物质中，不是工业上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
    a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸钠
    （2）化工生产和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．
    ①在实验室，使用容量瓶来准确配制一定体积、一定浓度的溶液．
    ②欲配制1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是分液漏斗（填“烧杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氢氧化钠溶液需要氢氧化钠的质量是2.0g．
    ③在溶液稀释前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作正确的是a（填字母）．
    a．将称好的固体在烧杯中溶解，所得溶液冷至室温再转移到容量瓶中
    b．定容时，如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余的部分
    c．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
    （3）物质的结构决定物质的性质，物质的性质关系到物质的用途．
    ①以电解饱和食盐水为基础制备氯气等产品的工业称为氯碱工业．在实验室要将氯化钠溶液和氯化钾溶液区别开来，可以采用的方法是焰色反应．
    ②当分散剂是水或其他液体时，根据分散质微粒直径大小的不同，可以将分散系分为浊液、胶体和溶液．在实验室区分胶体与溶液常用的一种物理方法为丁达尔现象．
    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气．如果氯气管道某处漏气，用浓氨水检查时就会产生白烟的现象，又知此时发生的是有氮气生成的置换反应，则此时发生反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选项操作和现象结论
    ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
    B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解
    C将乙醇与浓硫酸共热产生气体直接通入酸性KMnO4溶液检验乙烯的生成
    D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀验证Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：H+H→H2 过程放出437.6kJ热量，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
    B．相同条件下1mol H2的能量比2mol H的能量低
    C．1mol H2离解成2mol H要放出437.6kJ热量
    D．氢原子比氢分子性质更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．如果将CO2与H2以一定的体积比混合，在一定条件下发生反应，可获得重要的能源物质和水．
    （1）标准状况下，将14L CO2和56L H2混合，通入反应器，在适当的条件下恰好完全反应，生成的气体可使碱石灰增重22.5克．则上述反应中可获得一种重要的能源物质是CH4
    （2）调整CO2与H2混合时的体积比，可以得到不同的烃类．若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是B
    A、烷烃      B、烯烃       C、炔烃        D、芳香烃
    （3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烃，写出该化学方程式并配平：nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面．火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为2NO2+CH4═N2+CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体．假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶质物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：1B．5：7
    C．7：5D．4：3                   （1）（2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温同压下，同体积的一氧化碳与乙烯（C2H4）相比较，下列叙述不正确的是（　　）
    A．质量比和密度比均为1：1
    B．质子数之比为7：8
    C．二者所含原子数之比为1：2
    D．二者完全燃烧产生二氧化碳的物质的量之比为1：2

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