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    【题目】以下变化中只是共价键被破坏的是

    A.氢氧化钠溶于水B.溴溶于四氯化碳

    C.甲烷与氯气的取代反应D.氯化铵受热分解

    【答案】C

    【解析】

    A．氢氧化钠溶于水形成氢氧化钠溶液，溶液中氢氧化钠以钠离子和氢氧根离子形式存在，只破坏了离子键，故A不符合题意；

    B．溴易溶于四氯化碳没有新物质生成，属于物理变化，过程中没有发生化学键的破坏，故B不符合题意；

    C．甲烷与氯气的取代反应中，氯原子破坏了碳氢键，形成碳氯键，过程中破坏了碳氢共价键，故C符合题意；

    D．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏了铵根离子和氯离子间的离子键以及铵根离子内部的共价键，故D不符合题意；

    答案选C。

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    【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　)

    A. HCl → H2 B. NaCl → Cl2 C. CuSO4 → Cu D. HClO → Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

    A. 简单离子的半径大小关系：B>C>E

    B. 由C、E两种元素组成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比均为1:2

    C. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

    D. 已知A、B两种元素组成的离子化合物NH5与水生成气体A2及一种弱碱溶液，推出离子化合物NH5中阴、阳离子个数比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③C（g）的物质的量浓度不变
    ④容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1
    ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
    ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．
    A.①②⑤
    B.②③④
    C.②③⑥
    D.①③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含有25个共价键的烷烃分子式________________。此分子具有同分异构现象，其中有一特殊的结构，分子中所有氢原子完全相同，写出它的名称_______________________。

    （2）有机物结构可用键线式表达。键线式中转折处和末端为碳原子(H原子省略)，线就是键。其余原子必须注明。如用系统命名法对该有机物进行命名___________________________若它是单烯烃与氢气加成后的产物，则单烯烃可能的结构有________________种。

    （3）分子式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一个平面上，其结构简式为___________________。

    （4）甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷烃基取代，所得产物有__________________种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键

    ②共价化合物中可能含离子键

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键

    ⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

    ⑦有化学键断裂的变化属于化学变化

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④ D. ③⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是()

    A. 离子半径;Y>Z B. Z的含氧酸均为强酸

    C. 与Y同周期氢化物中D最稳定 D. F含离子键和共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

    （1）A和D的氢化物中,沸点较低的是 (选“A”或“D”)。

    （2）元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。

    （3）A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。

    Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

    请回答：

    （1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，则a=________kJ/mol。

    （2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3molH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

    A．平衡常数大小：KMN

    B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1

    C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

    D．当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

    （4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________

    Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：

    （5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

    （6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_______g。

    （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

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