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    某温度下纯水的pH＝6。

    (1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；

    (2)该温度下0.1 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝__________；

    (3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。


    KW＝1×10－6mol·L－1×1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，

    pH＝7的溶液中［H＋］＝1×10－7mol·L－1，

    1×10－5mol·L－1，［OH－］>［H＋］，溶液呈碱性。

    (2)0.1 mol·L－1的盐酸中［H＋］＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg［H＋］＝1。

    (3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中［OH－］＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，

    ［H＋］＝

    pH＝－lg(H＋)＝11。

    答案：(1)碱性       (2)1        (3)11


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是(　　)

    A．CO2的电子式：

    B．次氯酸分子的结构式：H—Cl—O

    C．CH4分子的比例模型：

    D．中子数为8的碳原子：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    典型元素及化合物的特征性质

    (1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：

    ①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________，

    其中作氧化剂的是______________________________________________________________；

    ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)上述四种金属的氧化物中：

    ①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：

    ________________________________________________________________________；

    ②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，

    离子方程式分别为__________________，______________________________________；

    ③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。

    (3)上述四种金属的氢氧化物中：

    ①易在空气中被氧化的是__________，现象_____________________________________，

    反应的化学方程式为_________________________________________________________；

    ②具有两性的是___________________________________________________________。

    (4)上述四种金属形成的阳离子共有________种，其中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最强的是________，它腐蚀金属铜的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是(   )

    A.因为电离是吸热的，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小

    B.弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关

    C.同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱

    D.多元弱酸的各级电离常数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(   )

    A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

    B．常温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者［OH－］不一定是后者的100倍

    C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离

    D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使［NH4＋］增大，则溶液的pH一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(   )

    A.自来水

    B.0.5 mol·L-1盐酸

    C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液

    D.0.5 mol·L-1 KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行(　　)

    (2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应(　　)

    (3)物理变化过程中，也可能有热量的变化(　　)

    (4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)

    (5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变(　　)

    (6)催化剂能改变反应的焓变(　　)

    (7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1(　　)

    (8)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

    C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

    D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是

    A．该反应为放热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量
    D．△H=E2－E1

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