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    （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：
    （1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。
    （2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     
    （3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为                             
    （4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。

    A．只有甲同学B．甲和乙同学
    C．乙和丙同学D．甲，乙和丙同学

    (1)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+   
    (2)锌片表面产生大量气泡，锌片逐渐溶解，铜片表面无明显现象
    （3）铜片，Zn-2e- =Zn2+         (4) D

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．回答下列问题：
    （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
    4
    4
    次．
    Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    ．
    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    ．
    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
    设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
    你认为合理的方案是
    方案3
    方案3
    ．
    （3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
    ②③⑤
    ②③⑤
    ．
    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：

    （1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                   。

    （2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     

    （3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                       ，负极的电板反应式为                             

    （4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是               （填字母）。

    A、只有甲同学                               B、甲和乙同学

    C、乙和丙同学                   D、甲，乙和丙同学

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10）为比较铜与锌的金属活动性相对强弱，甲、乙、丙三位同学用中学化学常见的药品和仪器（用品），设计了下列实验。试回答下列问题：

    （1）甲同学将锌插入CuSO4溶液中，结果锌片的表面析出一层红色的物质，该反应的离子方程式为                                    。

    （2）乙同学将铜片和锌片插入同一个盛有稀H2SO4的烧杯中（铜片和锌片不接触），观察到的现象是                                                                     

    （3）丙同学接着乙同学的实验，用导线将铜片和锌片连接起来组成原电池，此时作电池正板的是                        ，负极的电板反应式为                             

    （4）甲、乙、丙三位同学所设计的实验中能达到比较铜和锌的金属活动性相对强弱的实验目的的是                （填字母）。

    A、只有甲同学                               B、甲和乙同学

    C、乙和丙同学                    D、甲，乙和丙同学

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验：
    结果：
    (1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束 时测得锌片减少了3. 94g，铜片增重了3.84g，则该原电池的工作效率是___（指参加原电池反应的锌 占反应总量的百分率）。
    (2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌的电子不能持续通过导线流向铜电极给Cu2+?___。
    (3)实验三中盐桥中K+流向____溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”），如果Zn的消耗速率为1×10 -3 mol/s，则 K+的迁移速率为___mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是____ 。
    (4)实验四中电流计指针仍有偏转，写出铜电极的电极反应式：___。

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