练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

    A.电池工作时，负极附近溶液的pH升高
    B.电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
    C.电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
    D.电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

    【答案】C
    【解析】A、根据原电池的工作原理可以看出：活泼金属镁和铝的合金是负极，该电极上发生失电子的氧化反应，即Mg﹣2e﹣=Mg2+，正极上是氧气得电子的还原反应，产生氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子之间反应会得到氢氧化镁，负极附近溶液的pH降低，A不符合题意；

    B、电池工作时，电流从正极流向负极，即由N极经外电路流向M极，B不符合题意；

    C、电路中转移2mol电子，根据正极上发生反应：O2+4H++4e﹣=2H2O，消耗氧气的物质的量是0.5mol，标况下的体积是11.2L，理论上约消耗标准状况下空气56L，C符合题意；

    D、电池总反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2↓，D不符合题意；

    所以答案是：C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B，C，D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A，B处在同一周期，A，C处在同一主族．C原子核内质子数等于A，B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：A ， B ， C ， D ．
    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是 ．
    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是 ， B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 ．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

    （1）混合物中各物质的物质的量：

    NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。

    （2）C点所加的盐酸的体积是________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以归为一类，下列物质可以和它们归为一类（ ）

    A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）
    A. 和
    B.苯甲酸和
    C.乙酸和硬脂酸
    D.硝基乙烷和氨基乙酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO4的制备路线如图：

    已知：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是 ．
    （2）操作Ⅰ是、、过滤、洗涤．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因： ．
    （4）加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，② ．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 ．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 ．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
    ③用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
    取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是 ． （保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列提出原子学说的科学家是（ ）

    A.拉瓦锡B.道尔顿C.门捷列夫D.波义耳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的． 已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2还原性：S2O32﹣＞I﹣
    反应式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色． ①该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是（用电子式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为；
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： ． 将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？
    （填“是”或“否”），并说明理由： ．
    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．
    A.Na2S2O3
    B.AlCl3
    C.Na2CO3
    D.NaNO2
    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，需要加入还原剂才能发生的是（ ）

    A. Cl→Cl2 B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2 D. KMnO4→MnO2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案