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    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：

    请回答下列问题：

    （1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。

    （2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________________________________________；

    实验中若有m g铜参加了反应，则有______mol硫酸被还原，电子转移数目为___。

    ②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________（填写字母编号）。

    A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液

    ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是           

    __________________________________________________________________。

    （3）为了测定消耗硫酸的物质的量，该兴趣小组设计了两个实验方案：

    方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫。

    方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。

    实际上，方案一、二均不可取。

    方案一产生的气体中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

              ，使干燥管增重偏小。

    方案二：由于                                          与氯化钡溶液反应，使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。


    （1）补进气管伸入集气瓶底（图略）(2分)

    （2）① Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(3分)，  m/64 (2分)， m/32NA(2分)

    ②D(2分)       ③稀硫酸不与铜反应(2分)

    （3）水蒸气(2分)，   烧瓶中的二氧化硫不能完全排出(2分)   高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸(2分)  


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    A．元素       B．原子       C．单质      D．分子

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    能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

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    HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓+H2O

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    （2）配平上述反应:

       Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

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    ___________________________________________________________。

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