Question

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的
是

1. A.
   燃料电池工作时，负极反应为：H₂ – 2e^-＝ 2H⁺
2. B.
   若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
3. C.
   若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
4. D.
   a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H₂ 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g

Answer 1

C
试题分析：根据图示可知，左边是原电池，右边是电解池，原电池中H₂是负极，电极反应为：H₂ -2e^-+2OH^-= 2H₂O，O₂是正极，电极反应为：O₂+4e^－+2H₂O=4OH^-，电解池中a是阳极，b是阴极，要想实现铁上镀铜，铁做阴极，铜做阳极，要想精炼铜，精铜在阴极，粗铜在阳极，如果两个电极都是石墨，则标准状况下电池中消耗H₂ 22.4 L是，b极析出64g铜。因此A、B、D错误，C是正确，答案选C。
考点：原电池和电解池
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。