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    11．据报道氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
    B．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
    C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

    分析 A、原电池是将化学能转化为电能的装置；
    B、氢气密度小，安全高效的储氢技术是难题；
    C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染产物；
    D、燃料电池是将化学能转化为电能（还有少量热能）的装置．

    解答 解：A、氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；
    B、氢气密度小，发展氢燃料电池汽车，安全高效的储氢技术是难题，故B错误；
    C、氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，故C正确；
    D、燃料电池的能量转化率小于100%，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查燃料电池的能量转化以及工作原理，是化学和实际结合的知识考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．下列电子排布式错误的是（　　）
    A．1s22s22p3B．1s22s22p62d53s1C．[Ar]3d54s1D．[Ar]3d94s1

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    2．为了加快锌与稀硫酸的反应制氢气的速率，下列方法错误的是（　　）
    A．适当提高硫酸浓度B．将锌粒变小
    C．将硫酸改为浓硫酸D．适当升高温度

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    19．高炉炼铁中发生的主要反应为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2，下列有关该反应的说法正确（　　）
    A．该反应属于置换反应B．CO作还原剂
    C．Fe2O3发生氧化反应D．CO被还原

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    6．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（　　）
    A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强
    C．它的最高价氧化物的水化物是强酸D．它的位置在第7周期IVA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nmm0.1600.1340.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L2+与R2-的核外电子数相等B．L与T形成的化合物具有两性
    C．L和Q金属性：Q＜LD．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是某有机物简易球棍模型，已知它只含有C、H、O、N四种元素，下列关于该有机物的说法正确的是（　　）
    A．分子式为C3H7NO
    B．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2
    C．该分子中至少存在5个原子一定共面
    D．可以与醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3杂化．
    （2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （3）Y与Z可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）．
    ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4．
    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知在容积为10L固定的密闭容器中充入4molNH3和5molO2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），5s后，达到平衡并生成1molNO时：
    （1）用H2O表示反应速率为0.03mol/（L•s），O2的转化率为25%．
    （2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BD；
    A．容器中气体总质量不变          B．c（O2）不变
    C．5υ（O2）正=4υ（NO） 逆             D．体系压强不变
    （3）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
    （4）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢
    （5）已知对于可逆化学反应 aA+bB?cC+dD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{c}（C）{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）{c}^{b}（B）}$，则该温度下，上述反应的平衡常数K表达式$\frac{（0．{1}^{4}×0.1{5}^{6}）}{（0．{3}^{4×}0.37{5}^{5}）}$（用数据表达）．

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