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    19．用电子式表示下列物质形成过程：
    （1）MgCl2；
    （2）Br2．．

    分析 用电子式表示形成过程，左边为原子电子式，右边为相应微粒的电子式，中间用“→”连接．
    （1）MgCl2属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成；
    （2）Br2分子中Br原子之间形成一对共用电子对．

    解答 解：（1）MgCl2属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：；
    （2）Br2分子中Br原子之间形成一对共用电子对，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查用电子式表示物质形成过程，难度不大，关键是掌握电子式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法错误的是（　　）
    ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物　
    ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应　
    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物　
    ④乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者皂化反应  
    ⑤浊液均可用过滤的方法分离．
    A．①③④B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2
    B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
    C．NH4Cl的电子式为
    D．某基态原子核外电子排布图为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）
    A．在pH＜5的溶液中：NH4+、K+、CH3COO-、Cl-
    B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
    C．在酸性且为无色透明的溶液中：K+、Ba2+、Fe2+、Br-
    D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na+、S2-、CO32-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用．
    （1）已知反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q
    在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的转化率随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示：
    　t/min　0　13　　5
    　n（H2）/mol　85　　4　4
    ①O～3min，平均速率V（CH3OH）=O.033mo1•L-1•min-1，Q＜0（填“＜”“=”或“＞”）．
    ②图中压强（P1、P2）的大小顺序为P1＜P2，理由是相同温度下，增大压强CO转化率提高．
    ③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一定质量的Cu-Zn合金溶于足量的热浓硫酸中（忽略副反应），溶液所增加的质量与原合金质量之比为1：A，则原合金中Zn、Cu的质量之比为（　　）
    A．65：（A-65）B．64：（A-65）C．65：（A-64）D．64：（A-64）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用有关化学用语回答问题：
    （1）根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图、电子式或化学式；
    ①某原子核外有17个电子，该原子的电子式为．
    ②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为：．
    ③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为：Ca2+．
    ④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为：OH-．
    ⑤由二个原子核和10个电子组成的物质的分子式为：HF．
    （2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．
    ①C原子的结构示意简图为D2-的电子式为．
    ②四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：
    形成的酸的化学式：H2SO4（举一例）
    形成的盐在水中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （举一例）
    ③由B、D两种元素形成的化合物SO2（举一例）与由A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电子只有一个，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．
    ①Y元素原子的结构示意简图为；Z元素原子的电子式为．
    ②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH4NO3．
    （4）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个；电子依次从能量低的电子层填到能量高的电子层，请写出核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（　　）
    A．p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B．p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＜0
    C．p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D．p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核电子排布图．
    （2）用电子式表示ce2分子的形成过程，1molce2含有σ键的数目为6.02×1023．
    （3）a与e、i形成的分子沸点较高的是H2O（写分子式），原因是H2O分子之间形成氢键，H2S分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
    （4）下列有关说法正确的是AB．
        A．j位于元素周期表中第四周期、I B族，属于ds区元素
        B．d的基态原子中，2p能能级半充满，属于p区元素，电负性大于b元素
        C．e、f、g的离子半径依次增大
        D．h与f形成的分子为平面三角形的非极性分子
    （5）j的金属晶体的晶胞如图2所示，
        ①该晶胞称为C（填序号）．
         A．六方晶胞 B．体心立方晶胞 C．面心立方晶胞
        ②此晶体的晶胞立方体的边长为a cm，密度为p g/cm3，则阿伏伽德罗常数为$\frac{256}{p×{a}^{3}}$（用a、p表示）．

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