【题目】根据下列装置完成系列实验,下列说法正确的是( )
A. 铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行
B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3
C. H2S溶液中会出现黄色沉淀,体现了SO2的还原性
D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱,A试管中的试剂可以是KMnO4溶液
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【题目】已知某酸HA的电离常数Ka=2.0×10-8,用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液,溶液的pH随滴入NaOH溶液的体积变化曲线如图下列说法正确的是
A. a点溶液的pH=4
B. b点溶液中存在:c(A-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. b点c(HA)/c(A-)=5
D. c点c(A-)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)
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【题目】下列说法中不正确的是
A. K2FeO4可代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用
B. CaO2属于碱性氧化物,也属于离子化合物,其阴阳离子个数比为1:2
C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了保鲜水果
D. 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛
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【题目】实验室中Y形管是一种特殊的仪器,通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题:
(1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是:__________________________________________。
(2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸,其目的是:_________________________________。
(3)甲中发生反应的化学方程式为:____________________________________________。
(4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体,常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为:____________________________________________。
(5)实验时,先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中,始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。
(6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体,产生白色沉淀,请写出发生反应的离子方程式:_____。
(7) 请指出该实验的一个不足之处:____________________________________________。
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
B.所有铵盐受热均可以分解,其产物中都有氨
C.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D.工业合成氨的过程是人工固氮的过程
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【题目】已知:A是来自石油的重要的基本有机化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的电子式为___________,F的结构简式为___________。
(2)D分子中的官能团名称是__________,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型
反应②:______________________,反应类型_________。
反应③:______________________,反应类型_________。
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【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:
(1)制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。
(2)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。
(3)在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
(4)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。
(5)将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。
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【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。
(1)写出下列元素符号: B________,D________。
(2)A与D两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:________。
(3)A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物,写出其电子式为________。
(4)元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。
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