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    在25℃时，1mol×L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol×L-1），下列判断正确的


    1. A.
      a=b=c
    2. B.
      a<b<c
    3. C.
      a<c<b
    4. D.
      c<a<b
    D
    三种盐在水中均能发生水解，且均存在如下水解平衡：NH4++H2O131;NH3×H2O+H+，对于(NH4)2CO3，因能发生CO32-+H+131;HCO3-，故可促进NH4+的水解。对于(NH4)2Fe(SO4)2，因会发生：Fe2++2H2O&#131;Fe(OH)2+2H+，所以溶液中c(H+)有所增加，从而能抑制NH4+的水解，所以该题应选D。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==            

    （2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是                    

      ① 0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H2SO4 溶液 

    ③ 0.1mol/LNaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COOH溶液

    （3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4  ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2  ④NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为                    

    （4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）(1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==            

    （2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是                    

      ①0.1mol/L HCl 溶液   ② 0.1mol/L H2SO4 溶液 

    ③0.1mol/L NaOH溶液  ④0.1mol/L CH3COOH溶液

    （3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4  ②CH3COONH4  ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为                    

    （4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈  性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年天津市蓟县一中高二第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==            
    （2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是                    
     ① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液 
    ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
    （3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为                    
    （4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中
    c(NH4＋)        c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（      ）

    A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

    C．将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

    D．在25℃时，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

     

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