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    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    B．碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

    分析 A．不符合反应客观事实；
    B．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；
    C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；
    D．离子个数配比不符合物质结构．

    解答 解：A．铁跟硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A错误；
    B．碳酸钙跟醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正确；
    C．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃4005008301 000
    平衡常数K10910.6
    试回答下列问题：
    （1）上述反应的正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（填序号）
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
    （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为C．
    A．加压，400～500℃催化剂　B．加压，830～1000℃催化剂
    C．常压，400～500℃催化剂D．常压，830～1000℃催化剂
    （4）在830℃时，2L的密闭容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为1.2mol/L，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为0.12mol/（L•min），CO的转化率是60%．
    （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是a（填字母序号）
    a．增大CO浓度                              b．升高温度
    c．将生成物分离出去                         d．使用高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量杂质Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO．制备流程图如图：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    Fe3+Fe2+Zn2+
    开始沉淀的pH1.15.85.9
    s沉淀完全的pH3.08.88.9
    请回答下列问题：
    （1）试剂X可能是H2O2．
    （2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe（OH）3沉淀而除去．
    （3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
    （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤．
    （5）下列试剂可作为Y试剂的是B．
    A．ZnO   B．NaOH   C．Na2CO3D．ZnSO4
    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是先产生白色沉淀后溶解．
    （6）测定胆矾晶体的纯度（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL．已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-胆矾晶体的纯度为97.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事故处理的方法中不正确的是（　　）
    A．电器起火，立即用水扑灭
    B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
    C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
    D．图书管内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al（OH）4]-、Cl-
    C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    （1）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；
    2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+
    则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （2）下列几种物质中，可以替代浓硫酸与硒反应生成SeO2的是②③．
    ①CO ②Cl2 ③硝酸 ④H2O
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    a、配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    b、方程式②中，氧化产物是Na2S4O6．
    c、反应②中转移的电子数为6.02×1022时，消耗的Na2S2O3的质量是15.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．大理石和醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
    D．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质A-G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O；
    （2）C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为：Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O．
    （3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=23.8 mol-1•L．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）

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