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    一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为（　　）
    A．20%B．40%C．60%D．80%
    设得到平衡时氢气的转化率为x，
    反应方程式 H2（g）+X2（g）?2HX（g）
    反应前 2mol 2mol 0
    变化2xmol 2xmol 4xmol
    平衡状态2mol-2xmol 2mol-2xmol 4xmol
    该温度下，平衡常数K=
    (
    4x
    1
    )2
    (
    2-2x
    1
    )?(
    2-2x
    1
    )
    =64，
    解得x=
    4
    3
    （舍弃）或x=0.8，
    所以D正确，
    故选：D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于3 Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+ 4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（  ）
    A．K==B．K==
    C．K==D．K==

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol?L-1，下列叙述不正确的是（　　）
    A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol?L-1?min-1
    B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol?L-1
    C．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态
    D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（　　）
    A．60s时Z的平衡浓度为0.03mol/L
    B．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
    C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    发展低碳经济，构建低碳社会．科学家们提出利用以工业废气中的CO2为原料，以CuO与ZnO混合物为催化剂，其反应为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．
    （1）某温度下，在体积为lL的密闭容器中充入lmolCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（Ⅰ）图所示．从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=______；氢气的转化率为______．
    （2）常温常压下已知下列反应的能量变化如（Ⅱ）图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：______，该反应的△S______0（填“＞”或“＜”或“=”）；反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
    A．缩小反应器体积B．升高温度C．恒容条件下通入CO2D．使用合适的催化剂
    （3）在实际生产中发现，随着甲醇的生成，还伴随有少量CO等副产物出现，且CO2的转化率、甲醇和CO的含量还受气体混合物在反应锅炉内的流动速率、催化剂CuO的质量分数影响．通过实验分别得到如图Ⅲ、Ⅳ．
    ①由图（Ⅲ）得，生产甲醇的气体最佳流动速率为______L?h-1；
    ②已知当催化剂中没有CuO，只有单组份ZnO时，反应速率最大．说明为什么不选择单组份ZnO的原______，根据图（Ⅳ）判断，催化剂CuO的质量分数最好为______%．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在一个固定的反应器中，有一可以自由滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的化学反应（均加有适量的新型固体催化剂，体积忽略）．
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、4molH2，达到平衡后，隔板是否可能处于正中间？______（填“可能”或“不可能”），原因是______．
    （2）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、2molH2，达到平衡后，隔板处于正中间，则SO2转化率与N2转化率之比为______．
    （3）若起始时左侧投入2molSO2、1molO2，右侧投入1molN2、amolH2、0.1molNH3且起始时右侧体积小于左侧体积，达到平衡后，调节反应温度至某一温度（两侧温度相同），使达到平衡后，隔板处于正中间，此时SO2转化率与N2转化率之比为5：1，求a的取值范围______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有机物A(C5H10O)能够发生如图所示的相关反应。已知A分子中含有2个位置不同的甲基，E属于烃类化合物。

    （1）A的名称是       ，Ⅲ的反应类型是        。
    （2）试剂a最好是           。
    （3）A的一种同分异构体的核磁共振氢谱中有4个峰，该同分异构体的结构简式为          。
    （4）与B含有相同官能团的同分异构体有   种。
    （5）一定条件下，B与C反应生成有香味的有机化合物，写出该反应的化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸。苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
    ①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出H2 33.6L（气体体积均为标况）；③核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于五种不同的化学环境。请回答：
    （1）分子中有           个羧基，苹果酸分子式为                 。
    （2）苹果酸的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　                。
    （3）苹果酸的同分异构体中符合上述①、②两个条件的有
                                         （写出任一种的结构简式）。
    （4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水，其化学方程式为：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．C6H5CH2OH不属于醇类
    B．油脂的硬化属于水解反应
    C．苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色
    D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同

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