Question

11．（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则
①反应的化学方程式为X+Y?2Z；
②0～10s内，用Z表示的化学反应速率0.08mol•L^-1•s^-1；
③X的转化率为66.7%；（转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比）
（2）在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是C
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1：3：2．

Answer 1

分析 （1）①根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比成正比书写化学方程式；
②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算化学反应速率；
③图象分析X的b变化量为1.20mol-0.40mol=0.8mol，转化率=$\frac{消耗量}{变化量}$×100%；
（2）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，依据反应过程中“变量不变”分析选项分析判断．

解答 解：（1）①由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y?2Z，
故答案为：X+Y?2Z；
②反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{10s}$=0.08mol/（L•s），故答案为：0.08mol/（L•s）；
③图象分析X的b变化量为1.20mol-0.40mol=0.8mol，转化率=$\frac{消耗量}{变化量}$×100%=$\frac{0.8mol}{1.2mol}$×100%=66.7%，故答案为：66.7%；
（2）A（g）+3B（g）?2C（g）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，
A．反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2V（A）=V（C），A的生成速率与C分解的速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．单位时间内生成nmolA，同时生3nmolB，只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C．A、B、C的浓度不再变化是平衡标志，故C正确；
D．A、B、C的分子数比和起始量有关，变化量为1：3：2．最后得得物质的量之比不一定是1：3：2；
故答案为：C．

点评 本题考查了化学反应图象分析判断，反应速率，影响平衡的因素理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．