Question

铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH₄Al（SO₄）₂可用作净水剂、食品添加剂等；NH₄HSO₄用于定量分析、医药和电子工业中．请回答下列问题：
（1）在25℃条件下，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺））=a mol?L^-1，0.1mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）=b mol?L^-1，则a

 

 b （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如图是0.1mol?L^-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线．
①其中符合NH₄Al（SO₄）₂的曲线是

 

（填写序号），导致pH随温度变化的原因是

 

；
②20℃时，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=

 

mol?L^-1（准确值）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）铝离子、氢离子抑制铵根离子水解，且铝离子抑制程度小于氢离子；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大；
②根据电荷守恒定律解题；

解答： 解：（1）NH₄Al（SO₄）₂与NH₄HSO₄中的NH₄⁺均发生水解，但是NH₄Al（SO₄）₂中Al³⁺水解呈酸性抑制NH₄⁺水解，HSO₄^-电离出H⁺同样抑制NH₄⁺水解，因为HSO₄^-电离生成的H⁺浓度比Al³⁺水解生成的H⁺浓度大，所以NH₄HSO₄中NH₄⁺水解程度比NH₄Al（SO₄）₂中的小，溶液中铵根离子浓度，b＞a；
故答案为：＜；
（2）①NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ，
故答案为：1；NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小；
②25℃时，0.1mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中PH=3，c（OH-）=10^-11mol/L，根据电荷守恒，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，c（H⁺）+c（NH₄⁺）+3c（Al³⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），可以求出2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-3 mol?L^-1-10^-11mol/L=（10^-3-10^-11）mol?L^-1；
故答案为：（10^-3-10^-11）mol?L^-1；

点评：本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较，题目难度中等，②为易错点，注意根据守恒思想解题．