练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A. 含有金属元素的离子—定是阳离子

    B. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

    C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

    D. 第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强

    【答案】B

    【解析】MnO4-是含有金属元素的离子，它为阴离子，不是阳离子，A错误；离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，因此含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物，B正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，C错误；元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物的水化物的酸性越弱，D错误；正确选项B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

    Ⅰ．氮化钙的制备

    （1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_____________________。

    （2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为___________________。

    （3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。

    （4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。

    ①加热D处的酒精喷灯； ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯；④停上加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯

    （5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象___________。

    Ⅱ．测定氮化钙的纯度：

    ①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；

    ②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。

    （1）氮化钙的质量分数为_________。

    （2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    (1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。

    (2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________。

    (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

    (4)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________________。

    (5)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为____________，微粒之间存在的作用力是________________。

    (6)晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1/2，0，1/2)；C为(1/2，1/2，0)。则D原子的坐标参数为________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a＝565.76 pm，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

    A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸

    C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2

    B. V1:V2=1:5

    C. M点时生成的CO2为0.05mol

    D. a曲线表示的离子方程式为：AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是_______(填“氧化”或“还原”)反应。

    ②写出NiO电极的电极反应式：___________________________________。

    （2）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L－1的氯化铜溶液的装置示意图：

    请回答：①甲烷燃料电池负极反应式是_______________________________________。

    ②当线路中有0.1 mol电子通过时，________(填“a”或“b”)极增重________ g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

    (1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______,看到的现象是_______,反应的化学方程式为__________。

    (2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_____,看到的现象是________,反应的化学方程式为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下表是室温下，几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

    请回答下面问题:

    (1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是_____

    A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.

    (2)CH3COONH4的水溶液呈_______(选填酸性”、“中性"或“碱性”)。

    (3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显酸性,通过计算说明其原因______。

    (4)工业中常用碳酸镍制备氧化镍。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，当Ni,2+恰好完全转化为NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]时,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

    II.(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。

    2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol

    在一定压强下,测得.上述反应的实验数据如下表。

    根据表中数据分析:

    ①上述反应的a_____0(填"大于”或“小于”)。

    ②在一定温度下.提高氢碳[即]比,平衡常数K值_____(填“增大”、“减小”、或"不变”)。

    (2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示;

    根据上图,写出反应的热化学方程式为____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是

    A. P4S3中磷元素为+3价

    B. P4S3属于共价化合物

    C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

    D. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案