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    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:

    (1)X元素形成单质的化学式是　　　　　　　; 
    (2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式　　　　　　　　　; 
    (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　。 
    (1)He   (2)2F2+2H2O4HF+O2  (3)2Na+SNa2S
    本题考查的是元素周期表的结构,X只能是氦元素,Y是氟元素,Z是硫元素。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）
    A．Bi和Bi都含有83个中子
    B．Bi和Bi互为同位素
    C．Bi和Bi的核外电子数不同
    D．Bi和Bi分别含有126和127个质子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡Rn),从而对人体产生伤害。请回答:
    (1)该原子的质量数是　　　　,质子数是　　　　,中子数是　　　　。 
    (2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
     
    (3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:
    A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
    B.比较活泼,能与钠等金属反应
    C.不太活泼,与氮气性质相似
    D.很难与其他物质发生反应
    你选择　　　　选项,理由是　。 
    (4)研究发现,镭能衰变为Rn,故称Rn为镭射气;钍能衰变为Rn,故将Rn称为钍射气;锕能衰变为Rn,故将Rn称为锕射气RnRnRn是　　　　(填字母序号)。 
    A.同种元素    B.同位素
    C.同种核素    D.同种原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：
     
    		X
    		Y
    		Z
    I1
    		496
    		738
    		578
    I2
    		4562
    		1451
    		1817
    I3
    		6912
    		7733
    		2745
    I4
    		9543
    		10540
    		11575
     
    (1)三种元素电负性大小关系为       。
    (2)写出Y原子的电子排布式       ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因               。
    (3)X晶体采用下列       (填字母)堆积方式。

    (4)含有元素X的盐的焰色反应为       色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是               。
    (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：
    晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/(kJ·mol－1)
    		786
    		715
    		3401
     
    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(  )
    A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形
    B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
    C．氢原子中只有1个电子，故氢原子只有一个轨道
    D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的(　　)。
    A．相对原子质量和核外电子数
    B．电子层数和最外层电子数
    C．相对原子质量和最外层电子数
    D．电子层数和次外层电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
    元素
    		信息
    B
    		其单质在常温下为双原子分子，与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性
    D
    		其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的
    E
    		元素原子最外层比次外层少2个电子
    C、F
    		两种元素的原子最外层共有13个电子
     
    则(1)B的原子结构示意图为       。
    (2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是       (写化学式)。
    (3)C与D形成的化合物的化学式是       ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于                     ；请写出该化合物对应水化物电离的方程式                                     。
    (4)F的单质在反应中常作       剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、R、Z五种元素的叙述中正确的是(  )
    A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
    B．Y、Z的阴离子的电子层结构都与R原子的相同
    C．X的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液呈碱性
    D．Y元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比W元素的弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。
    (1)组成A分子的原子的元素符号是________。
    (2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)1个C分子中包含________个σ键。
    (4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。
    Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
    (5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：
     
    		A—B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    N2
    		154.9
    		418.4
    		941.7
     
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。
    Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    (6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
    (7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

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