下列属于氧化物的是( )A．O2B．SO2C．KClD．KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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7．下列属于氧化物的是（　　）

A．

O₂

B．

SO₂

C．

KCl

D．

KOH

分析由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，据此解题．

解答解：A．氧气只含一种元素，故A错误；
B．SO₂由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确；
C．KCl不含氧元素，故C错误；
D．KOH由3种元素组成，故D错误．
故选B．

点评本题考查物质的分类，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

3．如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb．闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是Cu（OH）₂，其物质的量是0.01mol
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为负极，d电极上发生反应的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）电解后，丁装置中两电极共收集到0.35mol气体．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

18．氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有①有无色无味气体生成；②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；用离子方程式表示产生上述现象的原因．在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是C（填字母）
A．碳B．硫 C．镁 D．铜．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．工业炼铁利用焦炭与铁矿石在高温下发生如下的反应：2CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2CO₂，其中被氧化的元素是C，被还原的元素是Fe，氧化剂是Fe₂O₃，还原剂是CO，氧化产物是CO₂，还原产物Fe．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

2．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表所示：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度．
②当吸收液呈中性时，下列溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）ab．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中OH^-浓度增大，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图 I～IV所示．

（1）只根据图 I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）Ⅱ．
（2）图 III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；与实验 III 相比，实验 IV的优点是（填选项序号）D．
A． III比 IV复杂 B． IV比 III安全
C． IV比 III操作简便 D． IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III不行
（3）若用实验V验证酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）NaHCO₃．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
①当石灰水过量时，其离子方程式为HCO₃+OH^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O；②碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比是2：1时，所得溶液中的溶质的化学式为Na₂CO₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D₁可作医用消毒液．其中B₁的沸点比B₂高．

①	A₁	B₁	C₁	D₁
电子数	10	10	10	18
②	A₂	B₂	C₂	D₂
电子数	10	10	10	18

试回答下列问题：
（1）如表两组八种微粒的组成元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液态的B₂与Na反应类似于B₁与Na反应，写出液态的B₂与Na反应的化学方程式：2Na+2NH₃（l）=2NaNH₂+H₂↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO₂）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO₂气体通入D₁和NaOH的混合液中，请写出制备化学反应方程式2ClO₂+2NaOH+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，其中D₁的作用是还原剂．
②利用①中原理制备出NaClO₂•3H₂O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与Iˉ发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如图（已知：I₂+2S₂O₃²ˉ═S₄O₆²ˉ+2Iˉ）：

步骤一的离子方程式为ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2I₂+Cl^-+2H₂O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO₂•3H₂O的质量百分数为90.3%．（保留小数点后一位）

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

16．下列溶液中H⁺浓度为0.1mol•L^-1的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的CH₃COOH		B．	0.1 mol•L^-1的NaHSO₄
	C．	0.1 mol•L^-1的NaHCO₃		D．	0.05 mol•L^-1的H₂SO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．SO₂是大气主要污染物之一，为探究SO₂气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气．
（3）在上述装置中通人过量的SO₂，为了验证A中S0₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO₄溶液，发现紫红色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是方案①，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
（4）能表明I的还原性弱于SO₂的现象是B中蓝色褪色．
（5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中S0₂的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图2所示的简易实验装置．
①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→c→d→b→a→e（填写a、b等仪器
接口字母）．
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是A、C（填标号）．
A．酸性KMn0 ₄溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
③若碘溶液的浓度为0.05mol•L^-l、体积为30mL，与SO₂气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）．则S0₂的体积分数为8%．

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