A. | 12g金刚石中含σ键数为4 NA | |
B. | 1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA | |
C. | ag C2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为$\frac{a{N}_{A}}{14}$ | |
D. | 30g甲醛中含π键数为NA |
分析 A.根据在金刚石中每个C原子可形成的C-C键数目为4个;每条C-C键被两个C原子共用来判断;
B.过氧化钠阴离子为过氧根离子;
C.具有相同最简式,且每个氢原子都形成一个C-H键;
D.1分子甲醛含有1个C=O,含有1个π键.
解答 解:A.每个C原子可形成的C-C键数目为4个;每条C-C键被两个C原子共有,每个碳原子可形成:4×$\frac{1}{2}$=2个C-C键,则12g金刚石即1mol,含 C-C键2mol,含σ键数为2NA,故A错误;
B.1mol Na2O2固体中含2mol钠离子,1膜,1mol过氧根,共含有3mol离子,离子总数为3NA,故B错误;
C.每个氢原子形成1个碳氢键,ag混合物中总共含有$\frac{a}{7}$molH原子,所以含有$\frac{a}{7}$molH原子碳氢键,所含碳氢键数目为$\frac{a}{7}$NA,故B错误;
D.30g甲醛物质的量为:$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol,含有C=O数为1mol,含π键数为NA,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,题目难度中等,注意金刚石、过氧化钠、甲醛的结构特点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应,得到0.1 mol NO2 | |
B. | 一定条件下的密闭容器中,6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 NA | |
C. | 常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 NA | |
D. | 1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用磷酸钙陶瓷制造人体骨骼,利用的是该材料的耐高温功能 | |
B. | 氨气具有氧化性,用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 | |
C. | 碳酸钠溶液显碱性,可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的油污 | |
D. | 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同 | |
B. | 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574 kJ•mol-1. | |
C. | 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g);△H=+586 kJ•mol-1 | |
D. | 若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移1.6mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuSO4 | B. | FeSO4•7H2O | C. | KAl(SO4)2•7H2O | D. | Fe2(SO4)3•7H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①⑤ | B. | ② | C. | ①④ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 非金属性:X>Y>Z | B. | 气态氢化物的稳定性:X>Y>Z | ||
C. | 原子半径:X<Y<Z | D. | 对应阴离子的还原性:X>Y>Z |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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