【题目】为了检验淀粉水解产物,某学生设计了如下实验方案:
淀粉液 水解液混合液 砖红色沉淀
回答下列问题:
试剂2是_____________,作用是___________________;如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3,能否实现实验目的______________,若不能,其原因是_________________,最简单的改正措施是__________________。
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【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol1
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【题目】Ca(NO2)2常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物,含较多NO的尾气可用于制取Ca(NO2)2,工业流程如下:
已知:Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O;
2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
回答下列问题:
(1)Ca(NO2)2的名称是____________。
(2)一次吸收后的尾气通过浓硝酸,一部分NO被浓硝酸氧化,反应的化学方程式是____;
在一定条件下,通入NH3将过多的NO2还原为N2以调节n(NO)/n(NO2)的比值,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)在整个过程中,控制n(NO)/n(NO2)>1的目的是_______________。
(4)用石灰乳两次吸收的目的是_______。
(5)在钢筋混凝土中,Ca(NO2)2可阻止Cl-对钢筋的腐蚀,其原理如下图示,该反应的离子方程式为____________。
(6)产品中主要含有的杂质是Ca(NO3)2。测定Ca(NO3)2含量的实验步骤是:称取0.410g产品溶于水,加入过量Na2SO4溶液,过滤,在滤液中加入足量NH4Cl饱和溶液(发生反应:NH4++NO2-N2 + 2H2O);充分反应后,用稀硫酸酸化,向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反应(假设还原产物为NO);加入N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂,用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,消耗标准溶液2.00mL。则:产品中Ca(NO3)2的质量分数为________。
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【题目】利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是
A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中,Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体,吸氧腐蚀速率加快
D. 在300 min内,铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
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【题目】NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
I.已知:N2 (g) + O2(g) = 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1
2C(s) + O2(g) =2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1
(1)某反应的平衡常数表达式为K= , 此反应的热化学方程式为:_________
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质,某同学设计如下实验流程:
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。
(4)含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。
(5)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡,再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。
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【题目】某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是( )
A. 该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B. 若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率增大
C. 温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2>K1
D. 达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
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【题目】X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 ( )。
A. 原子半径X>Y B. 氢化物稳定性H2X>HY
C. 原子核内质子数R<M D. 溶液碱性R(OH)2<M(OH)2
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【题目】已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是
A. 该溶液的pH=4
B. 升高温度,溶液的pH增大
C. 此酸的电离常数约为1×10-7
D. 稀释HA溶液时,不是所有粒子浓度都一定会减小
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【题目】根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)
A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
C. 反应③中每生成 1mol O2 转移的电子数 4mol
D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:4
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