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    下列表述正确的是（  ）
    A．中子数为10的氧原子：
    B．Na2S的电子式：
    C．聚氯乙烯的结构简式：CH2CHCl
    D．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
    D
    A项，应表示为；B项，Na2S的电子式应为；C项，聚氯乙烯的结构简式为；D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实验。设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1

    请回答：
    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为                。
    （2）实验前鼓入N2的目的是                             。
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_______，说明SO2具有____性。
    （4）分析B中产生白色沉淀的原因。
    观点1：SO2与Fe3＋反应；
    观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是              。
    ②按观点2，装置B中反应的离子方程式是                      。
    ③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是（填序号）               。
    A．1 mol/L稀硝酸
    B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液
    C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液
    D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是   (　　)。
    A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂
    B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1
    C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子
    D．H2O作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语正确的是
    A．NH4Cl的电子式：Cl－
    B．2－戊烯的结构简式：CH3CH2CH=CHCH3
    C．S2－的结构示意图：
    D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：144 94Pu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语使用正确的是（  ）
    A．CO2的电子式：
    B．氘表示为
    C．S2－离子的结构示意图：
    D．乙烯的比例模型：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)
    A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
    B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
    C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
    D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化
    B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变
    C．胶体的聚沉属于物理变化
    D．焰色反应一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2013年底，上海青浦发生一家三口误食亚硝酸盐造成两男孩身亡的惨剧。常见的亚硝酸盐主要是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色不透明晶体，虽然形状很像食盐，而且有咸味，但有毒。亚硝酸钠和氯化钠的部分资料如下表：
     
    		亚硝酸钠（NaNO2）
    		氯化钠（NaCl）
    水溶性
    		易溶，溶液呈弱碱性
    		易溶，溶液呈中性
    熔点
    		271℃
    		801℃
    沸点
    		320℃会分解
    		1413℃
    跟稀盐酸作用
    		有红棕色的NO2气体放出
    		无反应
    完成下列填空：
    （1）氮元素最外层电子排布式为________，氮原子核外电子共占据了___个轨道。亚硝酸钠中各元素原子半径由大到小依次为_________，亚硝酸的电离方程式为：_______________________。
    （2）亚硝酸盐中毒是因为亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，即血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒后的有效解毒剂．下列说法不正确的是(  )
    A．高铁血红蛋白的还原性比亚硝酸盐弱
    B．药品美蓝应具有还原性
    C．中毒时亚硝酸盐发生还原反应
    D．解毒时高铁血红蛋白被还原
    （3）NaNO2有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一：在酸性条件下， NaNO2与KI的物质的量为1:1时恰好完全反应，且I-被氧化为I2，此时产物中含氮的物质(A)为________（填化学式）。若利用上述方法制A，现有两种操作步骤：①先将废水酸化后再加KI；②先将KI酸化后再加入废水。哪种方法较好？____（填序号。假设废水中其它物质不反应）
    （4）如要鉴别亚硝酸钠和氯化钠固体，下列方法不可行的是
    A．观察并比较它们在水中的溶解速度       B．测定它们各自的熔点
    C．在它们的水溶液中滴加甲基橙          D．在酸性条件下加入KI淀粉试液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（）。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（ ）
    A．x＝1，a＝5B．x＝0.5，a＝8
    C．x＝1，a＝10 D．x＝0.5，a＝10

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