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    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙．D、A按原子个数比3：2形成化合物丙．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号填写）
     
    ．
    （3）写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
    ①
     
    ②
     
    ．
    （4）D、A按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，B、C、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，B、C、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素，
    （1）B为O元素，在周期表中的位置是：，故答案为：第二周期ⅥA族；
    （2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞N＞O，
    故答案为：Na＞Mg＞Al＞N＞O；
    （3）氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）Mg、N按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为Mg3N2，故答案为：Mg3N2．
    点评：本题考查位置结构性质关系应用，明确元素的种类是解答本题的关键，题目难度不大，需要学生熟练掌握基础知识．
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    B、气体A是SO2和H2的混合物
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    （1）贝壳的主要化学成分为
     
    （写化学式）
    （2）写出反应②的离子方程式：
     

    （3）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目．
    其中还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水淡化的方法有多种是
     
    （写出2种）．

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    已知合成氨反应为：N2+3H2?2NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求：
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    化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
    （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
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    ．（填“游离态”或“化合态”）
    ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
     
    ．（填字母）
    A．单质钠       B．单质镁       C．氯化钠
    ③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以
     
    为基础制取氯气等产品的工业．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
    ①工业上制造光导纤维的基本原料是
     
    ．
    ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是
     
    ．（填字母）
    A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
    ③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是
     
    ．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨．
    ②下列物质中，会破坏臭氧层的是
     
    ．（填字母）
    A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
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    ．

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    （1）属于电解质的是
     
    ；
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    ；
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    ．

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