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    已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，少量Cl2和FeBr2反应的化学方程式为：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3，写出将少量Cl2通入FeI2溶液中的化学方程式。

    Cl2+FeI2=FeCl2+I2。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

    （1）所示元素中

    ①非金属性最强的元素是：         

    ②金属性最强的元素是：           

    ③原子半径最小的是：           

    ④最高价含氧酸酸性最强的是              

    ⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)

    ⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         

    （2）根据元素周期律，推导：

    ①酸性强弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

    ②稳定性：H2S          HCl

    ③沸点：HF      HCl

    ④还原性：I－        Br－

    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          

      A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：

    ①关于Se的预测正确的是：        

    A.     常温下Se单质是气体

    B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

    C.      氢化物的化学式为H2Se

    D.     常见的氧化物只有SeO3

    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：09～10年东莞市高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

    （1）所示元素中
    ①非金属性最强的元素是：         
    ②金属性最强的元素是：           
    ③原子半径最小的是：           
    ④最高价含氧酸酸性最强的是              
    ⑤经常用作半导体材料的元素是：           (只写一种)
    ⑥阴影部分属于元素周期表中的         族，该族元素的最高正价均为         
    （2）根据元素周期律，推导：
    ①酸性强弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；
    ②稳定性：H2S          HCl
    ③沸点：HF     HCl
    ④还原性：I－       Br－
    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          
    A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是：        
    A.    常温下Se单质是气体
    B.     Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C.     氢化物的化学式为H2Se
    D.    常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

    元素
    		元素性质或原子结构
    A
    		单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B
    		单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C
    		地壳中含量最多的金属元素
    D
    		元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E
    		E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是                          
    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                    
    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  
    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
            （填字母）。
    a. A3+不与I-发生反应       b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c. F-使I-的氧化性减弱     d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北衡水中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (一)．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    以下为铝材表面处理的一种方法：

    （1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出， 为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的            。  （填编号）

    a．NH3       b．CO2        c．NaOH      d．HNO3

    （2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，

    阳极电极反应式为                                   。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式                               

    （二）．A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：

    元素        元素性质或原子结构

    A              单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160

    B              单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8

    C              地壳中含量最多的金属元素

    D              元素的主族序数是其所在周期序数的3倍

    E              E的某种原子的原子核内没有中子

     

    （1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是                               

    （2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是                                  

    （3）向2mL 0．5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，

    ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，

    则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）          （填字母）。

    a．A3+不与I-发生反应

    b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质

    c．F-使I-的氧化性减弱

    d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年东莞市高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：

    （1）所示元素中

    ①非金属性最强的元素是：         

    ②金属性最强的元素是：           

    ③原子半径最小的是：           

    ④最高价含氧酸酸性最强的是              

    ⑤经常用作半导体材料的元素是：            (只写一种)

    ⑥阴影部分属于元素周期表中的          族，该族元素的最高正价均为         

    （2）根据元素周期律，推导：

    ①酸性强弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

    ②稳定性：H2S           HCl

    ③沸点：HF      HCl

    ④还原性：I－        Br－

    ⑤在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是：          

      A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：

    ①关于Se的预测正确的是：        

    A.     常温下Se单质是气体

    B.      Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应

    C.      氢化物的化学式为H2Se

    D.     常见的氧化物只有SeO3

    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式___________________________________

     

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