分子式为C5H12O2.且符合下列条件的有机物有①1mol 可与足量钠反应放出1mol H2,②含两个甲基,③1个碳原子不能连2个羟基． A.6种B.7 种C.8 种D.9种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

分子式为C₅H₁₂O₂，且符合下列条件的有机物有（不考虑立体异构）（　　）
①1mol 可与足量钠反应放出1mol H₂；②含两个甲基；③1个碳原子不能连2个羟基．

A、6种

B、7 种

C、8 种

D、9种

考点：同分异构现象和同分异构体

专题：同系物和同分异构体

分析：分子式为C₅H₁₂O₂，1mol 可与足量钠反应放出1mol H₂，则有机物含有2个-OH，可以看作C₅H₁₂中2个H原子被2个-OH取代，根据戊烷的同分异构体，结合分子含两个甲基且1个碳原子不能连2个羟基进行判断．

解答： 解：该有机物的分子式为C₅H₁₂O₂，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个-OH，可以看作C₅H₁₂中2个H原子被2个-OH取代，分子含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，
若为正戊烷：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃，2个-OH位置有2种情况，
若为异戊烷：CH₃CH₂CH（CH₃）CH₃，2个-OH位置有4种情况，
若为新戊烷：C（CH₃）₄，2个-OH位置有1种情况，
故符合条件的有机物一共有2+4+1=7种，
故选B．

点评：本题考查有机物同分异构体种类的确定，官能团已经确定，且不考虑立体异构，则只能是碳链异构与官能团位置异构，难度中等．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

氨在国民经济中占有重要的地位．传统哈伯法合成氨工艺为N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

高温高压

2NH₃（g）△H＜0．若该反应在0.5L的定容密闭容器中进行．
（1）该反应的化学平衡常数表示式为K=

，升高温度，K值

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）下列关于合成氨说法正确的是

（填字母）．
A．使用催化剂可以提高NH₃的产率
B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C．由于△H＜0，故合成氨反应一定能自发进行
D．从勒夏特列原理考虑，500℃比室温更有利于合成氨反应
（3）下列能判断该反应达到化学平衡状态的依据是

（填字母）．
A．每断裂1mol氮氮键同时断裂2mol氮氢键
B．混合气体中c（H₂）不变
C．3υ_逆（ H₂）=υ_正（N₂）
D．容器内混合气体的压强不随时间变化而变化
（4）已知400℃时该反应的K=0.5．投入原料反应一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ_逆（ N₂）

υ_正（N₂）（选填＜、＞、=、不能确定）
（5）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是

．

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能：1＞2．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反应速率分别用v NH3、v O2、v^NO、v H2O（mol/L?min）表示，则正确的关系是（　　）

A、

v NH3=v O2

B、

v O2=v H2O

C、

v NH3=v H2O

D、

v O2=v_^NO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag⁺+2NH₃?H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O

B、碱性条件下铝粉还原NaNO₂：NO₂^-+2Al+3OH^-+H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O

C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺+NH₄⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O

D、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

满足下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
①分子式为C₅H₁₀O₃；
②等量的有机物与足量的NaHCO₃溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1：1．

A、4种	B、6种
C、10种	D、12种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba（OH）₂?8H₂O）]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰．由此可知（　　）

A、该反应中，化学能转变成热能

B、反应物的总能量低于生成物的总能量

C、氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D、反应的热化学方程式为 2NH₄Cl+Ba（OH）₂→BaCl₂+2NH₃?H₂O-Q

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

关于乙醇

在化学反应中断键位置说法错误的是（　　）

A、乙醇在铜催化下与氧气反应，在②④位置断裂，所以只有与羟基直接相连的碳原子上有氢原子才能发生催化氧化

B、乙醇与钠反应，在④位置断裂

C、乙醇与浓硫酸在140℃时，在③或④位置断裂，该反应属于取代反应

D、乙醇与浓硫酸在170℃时，在②③位置断裂，以水分子的形式消去，属于消去反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，f是无色无味的剧毒气体，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是

，其晶胞中的原子数为

，晶体类型为

．
（2）d中元素的原子核外电子排布式为

．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是

，原因是

，该物质的分子构型为

．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是

．
（5）k的分子式为

，属于

分子（填“极性”或“非极性”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响．该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02mol?L^-1、0.002mol?L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2mol?L^-1、0.4mol?L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成

组实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如表所示：

KMnO₄酸性溶液浓度（mol?L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
KMnO₄酸性溶液浓度（mol?L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002mol?L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率

（忽略混合前后溶液体积变化）．
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论．某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论．

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
浓度/mol?L^-1	体积（mL）	浓度/mol?L^-1	体积（mL）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=

；b=

；c=

．
（3）草酸电离常数：K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5．与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为

．
②室温下，0.1mol?L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH＜7，理由是

．
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图．请解释n（Mn²⁺）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案