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    有关有机物的说法正确的是（　　）
    A、石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯
    B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和氢氧化钠溶液鉴别
    C、乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应
    D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同
    考点：有机物的鉴别,烷烃及其命名,苯的性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A．石油分馏不发生化学变化，不能生成乙烯；
    B．氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸；
    C．苯的碳碳键介于单键和双键之间；
    D．蛋白质除含有C、H、O外还含有N元素．
    解答： 解：A．石油分馏只能得到烷烃，在裂化或裂解条件下可生成乙烯，故A错误；
    B．氢氧化钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸，应用饱和碳酸钠溶液鉴别，故B错误；
    C．苯的碳碳键介于单键和双键之间，与乙烷结构不同，可燃烧，可发生取代反应，故C正确；
    D．蛋白质除含有C、H、O外还含有N元素，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查有机物的组成、性质等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质的异同，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子排布图中，属于基态碳的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（　　）
    A、5pB、6sC、4fD、4d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    P轨道电子云形状正确的是（　　）
    A、球形对称
    B、对顶对称
    C、极大值在x、y、z轴上的纺锤形
    D、互相垂直的花瓣形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns2np2，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：
    （1）根据以上信息推断：①B元素为
     
    ，F原子核外的价电子排布为
     
    ．D元素在
     
    区．
    （2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有
     
    个σ键．
    （3）当n=3时，A与B形成的晶体属于
     
    晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用
     
    杂化，A原子数与A-A键数之比为
     
    ．
    （4）DCl2分子中，中心原子D有
     
    对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为
     
    形．
    （5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为
     
    ．

    （6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是
     
    （填选项序号）．
    ①极性键 ②非极性键③配位键④金属键
    （7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是
     
    （写元索符号）（其中I1-I2分别表示该元素第一电离能--第七电离能）．
    电离能I，I2I3UI5hI7
    （KJ．mol-1）14.529.647.477.597.9551.9666.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关元素A、B、C、D的信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7：12的化合物（丙）
    C单质曾用于焊接钢轨
    D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色
    请回答下列问题：
    （1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是
     
    ．
    （2）有关C与D元素，下列说法正确的是
     
     （填序号）．
    A．C或D的高价盐均可用做净水剂
    B．用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
    C．C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
    D．C的合金可用来做车船材料和门窗等
    （3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）已知：2AB2（g）?A2B4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通人容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
    ①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是
     
    点．
    ②25min时，增加了
     
     （填物质的化学式）
     
     mol．
    ③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是
     
     （填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b＜80y（1-
    a
    3
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3．试回答以下问题：

    （1）锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验过程中，品红试液的颜色变为
     
    色；石蕊试液的颜色变为
     
    色．实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为
     
    色．
    （3）溴水与SO2反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）导管①的作用是：
     
    ；倒置漏斗的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表．下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    ①用pH试纸检验溶液的pH大于7
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈紫红色
    ③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    ④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    A、肯定含有的离子是③④⑤
    B、肯定没有的离子是②⑤
    C、不能确定的离子是③⑥
    D、可能含有的离子是①⑥

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