氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0
①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原的
，则N2的转化率α＝ ；若此时放出热量为aKJ，则其热化学方程式为 ___________________。
②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)
N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成
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科目：高中化学 来源： 题型：
Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：
已知：1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
2、几种化合物的溶解度 (S)随温度(T)变化曲线如上图。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。
（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③ ；④冷却结晶；
⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式 。
（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）产品中Mg(ClO3) 2·6H2O的质量分数为 (计算结果保留两位小数) 。
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一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g) 
N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。
下列叙述正确的是( )
A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
B．若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强
D．若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动
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常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L
B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L
C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大
D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
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含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应: IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。 利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是 （ ）
A．②④ B．①③ C．②③ D．①
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下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 （ ）
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
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两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是( )
A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯
C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯
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人体血液里存在重要的酸碱平衡：
使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随
变化关系如下表：
|
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| pH | 6.10 | 7.35 | 7.4 | 7.45 |
下列说法不正确的是（ ）
A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)
D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
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2NH3(g) △H＝－8a KJ·mol-1； 2分
2分
