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    一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2↑+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

    A.5∶3                                                           

    B.5∶4

    C.1∶1                                                           

    D.3∶5

    解析：该反应的实质是+5价氮原子氧化－3价的氮原子，二者的物质的量比应为3∶5，则被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
    3SiH4+4NH3 
     一定条件 
    .
     
    Si3N4+12H2
    （1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl+Mg2Si
     常温 
    .
     
     4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）
    ①NH4Cl的化学键类型有
    极性键（或共价键）、离子键
    极性键（或共价键）、离子键
    ，SiH4电子式为
    ．
    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）
    ．
    ③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ，实验室可利用如图所示装置完成该反应．  
    在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    NH4NO3（或：硝酸铵）
    ．
    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8?nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O
    ．将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8?nH2O的n值为
    6
    6
    ．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）

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    科目：高中化学 来源：上海市宝山区2013年高考一模化学试题 题型：022

    硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．

    Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3＋N2　＋H2O(未配平)

    1．该反应中发生还原反应的过程是________→________．

    2．反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为________；现有1 mol　NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是________mol．

    Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：mNH4NO3→nO2＋pN2＋qH2O

    3．下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是________(选填字母编号)．

    a．m＝1

    b．n＝2

    c．p＝3

    d．q＝4

    4．若反应过程中共转移3.01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为________(标准状况)．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市宝山区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。

    Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O（未配平）

    （1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。

    （2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH4NO3分解，生成的氧化产物的物质的量是      mol。

    Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O

    （3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。

    a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4

    （4）若反应过程中共转移3．01×1023个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。

     

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