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    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．

    （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图1所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①仪改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变可能是
     
    ．
    ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    考点：转化率随温度、压强的变化曲线,物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①求出平衡状态时各物质的浓度，根据化学平衡常数表达式计算得到答案；
    ②根据图象中，外界条件的不同，比较化学反应速率，从而得到答案；
    （2）①曲线I与原曲线相比达到平衡的时间减少，说明反应速率快，而平衡时氢气的物质的量增加，说明平衡向逆反应方向移动，由于正方应是体积减小的可逆反应，所以改变的条件只能是升高温度；曲线Ⅱ与原曲线相比达到平衡的时间减少，说明反应速率快，而平衡时氢气的物质的量减少，这说明平衡向正反应方向移动，由于正方应是体积减小的放热的可逆反应，所以改变的条件只能是增大压强；
    ②根据图象可知平衡时氢气的物质的量是2mol，消耗氢气的物质的量是8mol-2mol=6mol，所以根据方程式可知平衡时生成甲醇的物质的量是2mol，据此画出图象．
    解答： 解：（1）①2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）
    起始浓度（mol/L） 1     2          0        0
    转化浓度（mol/L）0.5    1.0       0.25    0.25
    平衡浓度（mol/L）0.5    1.0       0.25    0.25
    根据化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知，该温度下反应的平衡常数K=
    0.25×0.25
    0．52×1．04
    =0.25，故答案为：0.25；
    ②根据图象可知，C点温度和压强均大于A点温度和压强，所以C点反应速率快，达到平衡的时间少，故答案为：＞；
    （2）①曲线I与原曲线相比达到平衡的时间减少，说明反应速率快，而平衡时氢气的物质的量增加，说明平衡向逆反应方向移动，由于正方应是体积减小的可逆反应，所以改变的条件只能是升高温度，即正方应是放热反应；曲线Ⅱ与原曲线相比达到平衡的时间减少，说明反应速率快，而平衡时氢气的物质的量减少，这说明平衡向正反应方向移动，由于正方应是体积减小的放热的可逆反应，所以改变的条件只能是增大压强，故答案为：升温、增压；
    ②根据图象可知平衡时氢气的物质的量是2mol，消耗氢气的物质的量是8mol-2mol=6mol，所以根据方程式可知平衡时生成甲醇的物质的量是2mol，因此图象可表示为：，故答案为：．
    点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡常数及其计算等，难度中等，注意基础知识理解掌握，注意掌握三段式解题法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、2：1：1
    C、1：2：1
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年11月8日，中国共产党第十八次全国代表大会在北京举行．党的十八大报告提出“大力推进生态文明建设，提高生态文明水平，建设美丽中国”．为了实现这一目标，下列举措不符合这一主题的是（　　）
    A、为解决城市缺水问题，应将废水处理后循环使用
    B、为解决空气污染问题，应积极开发使用太阳能等新能源，减少化石燃料的使用
    C、为解决水土流失问题，应促进生态保护和修复
    D、为解决白色污染问题，应将废弃塑料收集、焚烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．
    （1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
    实验编号温度时间/min
    物质的量    		010204050
    1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    （1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为
     
    ．当温度为180℃、反应到40min时，该反应
     
    （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是
     
    ．
    （2）由表中数据分析可知，该反应的△H
     
    0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K（130℃）
     
    K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

    （3）如图一所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①a电极上发生反应的电极反应式是
     
    ．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
     
    L（标准状况下）．
    （4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图二所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛．请回答下列问题：
    （1）Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态N3-的电子排布式为
     
    ．
    （2）已知N≡N的键能为 942kJ?mol-1，N-N 单键的键能为247kJ?mol-1，说明N2分子中的
     
    键比
     
    键稳定（选填“σ”或“π”）．
    （3）（CH3）3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
     
    （填“大”或“小”），可用作
     
    （填代号）．
    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂     c．复合材料     d．绝热材料
    （4）已知 x+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．则X的元素符号是
     
    ，与同一个N3-相连的x+共有
     
    个．
    （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图2所示．
    ①下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同          B．第一电离能：As＞Ga
    C．电负性：As＞Ga                     D．砷和镓都属于p区元素
    E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
    ②砷化镓的制备方法是将（CH3）3Ga和AsH3在700℃的密闭容器中进行，反应的化学方程式为
     
    ；AsH3分子的空间形状为
     
    ；（CH3）3Ga中镓原子杂化方式为
     
    ．
    ③Ga原子核外的价电子排布式为
     
    ．
    ④AsH3沸点比NH3低，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子Ag+   Na+
    阴离子NO3-   SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的
     
    极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
     
    、
     
    （填写化学式）．
    （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
     
    物质．（填写化学式）
    （3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为
     
    ．
    （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题如图所示步骤分开五种离子．则溶液①、②、③、④是（　　）
    A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
    B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
    C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
    D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气
     
     L．
    （2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气
     
     L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
    B、使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
    C、对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
    D、升高温度，只能增大吸热反应的反应速率

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