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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 不同核素的质量数必定不同

    B. 互为同位素的原子，其质子数必定相等

    C. 32S、33S具有不同的电子数

    D. 核外电子数相同的微粒必定属于同一种元素

    【答案】B

    【解析】

    A．不同元素原子的质量数可能相同，如13H和23He，A项错误；
    B．同位素是同种元素，质子数必定相等，B项正确；
    C．32S、33S中质子数=核外电子数=16，C项错误；
    D．核电荷数相同的微粒不一定是同一元素，如OH-和F-，D项错误；
    答案选B。

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    A. 曲线Ⅱ代表的微粒符号为H2NCH2CH2NH3+

    B. 曲线Ⅰ与曲线II相交点对应pH=6.85

    C. 0.1 mol ·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NH3+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D. 乙二胺在水溶液中第二步电离的方程式H2NCH2CH2NH3++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH－

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    （1）对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是______。

    （2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、______，操作Ⅱ的名称是______。

    （3）操作Ⅲ的主要过程可能是______（填字母）。

    A. 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B. 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C. 加入乙醚进行萃取分液

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    【题目】如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（ ）

    选项

    滴管甲

    烧杯丙

    滴管乙

    烧杯丁

    A

    双氧水

    二氧化锰

    水

    氢氧化钙

    B

    稀硫酸

    镁

    盐酸

    碳酸钙

    C

    水

    氢氧化钠

    水

    硝酸铵

    D

    水

    氧化钙

    盐酸

    镁

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是

    A. 电解过程中,d电极质量增加 B. 电解过程中,氯离子浓度不变

    C. a为负极,b为正极 D. a为阳极,b为阴极

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    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A. 加入催化剂有利于合成氨的反应

    B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

    C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

    D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

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    【题目】下列事实中不能用勒夏特列原理解释是

    A. 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系压缩体积后颜色变深

    B. 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    D. 工业制取金属钾[Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)]时，使K变成蒸气从混合体系中分离出来

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    【题目】某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

    已知：相关数据如表1和表2所示

    表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

    物质

    Ksp

    物质

    Ksp

    Fe(OH)3

    4.0×10-38

    CuS

    6.3×10-34

    Fe(OH)2

    1.8×10-16

    ZnS

    1.6×10-24

    Al(OH)3

    1.0×10-33

    NiS

    3.2×10-18

    Ni(OH)2

    2.0×10-15

    表2 原料价格表

    物质

    价格/（元吨-1）

    漂液（含25.2%NaClO）

    450

    双氧水（含30%H2O2）

    2400

    烧碱（含98%NaOH）

    2100

    纯碱（含99.5%Na2CO3）

    600

    请回答下列问题：

    （1）“焙烧”的目的是________________________________。

    （2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是______。

    （3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

    （4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol L-1，需“调节pH”至少为_______________。

    （5）“试剂b”应选择__________，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

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