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    【题目】现有168g NaHCO3 固体，加热到质量不再变化为止，试计算：

    （1）剩余固体的质量(m)；__________

    （2） (标准状况下)产生气体的体积v。__________

    【答案】106g 22.4L

    【解析】

    碳酸氢钠受热分解，方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，据此计算。

    (1)剩余固体为碳酸钠，参与反应的碳酸氢钠的物质的量为，根据方程式可知2mol NaHCO3受热完全分解生成1mol碳酸钠，所以剩余固体的质量为1mol×106g/mol=106g，故答案为106g；

    (2)根据方程式可知2mol NaHCO3受热完全分解生成1mol二氧化碳，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。

    (1)比较a___b(填“＞”“＝”或“＜”)。

    (2)下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____T2(填“＞” “＝”或“＜”)。

    T/K

    T1

    T2

    T3

    K

    1.00×107

    2.45×105

    1.88×103

    若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度___(填“＞”、“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系_______(用代数式表示)。

    (3)在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是_____。

    A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC C．4molA和4molB D．6molA和4molB

    (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____。

    A．及时分离出C气体 B．适当升高温度 C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂

    (5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d_____b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是_________。

    (6)在一定温度下，向一个容积可变的容器中，加入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应：2A(g)+B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量_____(填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数，的电离平衡常数。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A.溶液：

    B.的溶液和的溶液等体积混合：

    C.的和的溶液等体积混合：

    D.氨水和溶液等体积混合：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气有下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

    （1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；

    （2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；

    （3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；

    （4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

    A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

    B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

    C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

    D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算：

    (1)6.5gZn的物质的量？_________。

    (2)参加反应的HCl的物质的量？_________。

    (3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。

    请回答：

    （1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是___。

    （2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为___（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤工业锅炉烟气中含有1%-3%的CO和0.02%~0.04%的NO，在新型催化剂作用下可消除CO和NO两种有害气体，反应机理如图所示，在反应过程中CO可被O2氧化。下列说法中正确的是

    A.温度越高越有利于有害气体消除

    B.O2浓度越大催化除杂效果越好

    C.催化反应的速率由氧化吸附过程决定

    D.总反应方程式为2NO+2CO=N2+2CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A.Cu2S(s) Cu(s)CuCl2(s)

    B.CaCl2(aq) CaCO3(s)CaO(s)

    C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s)

    D.NH3 (g)NO (g)HNO3 (aq)

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