煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO.H2等.回答下列问题:(1)CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池.CO与O2设计成燃料电池负极的电极反应为: ,(2)在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫(COS).能引起催化剂中毒.大气污染等.COS的电子式为 ,羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为: ,羰基硫的脱硫常用两种方法.其反应式分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题：

（1）CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为：______________；

（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________；羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为：__________；羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g) ΔH1 =+7kJ/mol

②水解反应：COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g) ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	C=O(CO2)	C=O(COS)	C=S	H-S	H-O
键能（kJ/mol）	803	742	577	339	465

则ΔH2 =____________kJ/mol。

（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

①一定温度下，在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡：

容器

甲

乙

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_____________；

②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有：________（答两点即可）

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乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置和有关数据如下：

	相对分子质量	密度／(g·cm3)	沸点／℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	0.8670	112	难溶

实验步骤：

在A 中加入4.40g异戊醇、6.00g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯4.55g。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称是_____；B中冷却水是从_____（填“下口”或“上口”）流进的。

（2）加入碎瓷片的作用是_______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的操作是_____________________。

（3）在洗涤、分液操作中，第二次洗涤，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_______，不能用NaOH溶液洗涤的原因是___________。第二次洗涤后，充分振荡，然后静置，待分层后，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是下图中的_____（填字母标号），若从130℃ 便开始收集馏分，会使实验的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（5）水的沸点为100℃，比乙酸异戊酯低42℃ ，但仍要先加入MgSO4后过滤再蒸馏，而不是直接蒸馏。结合题中信息分析，下列说法正确的是______（填字母）。

A.水可能会与乙酸异戊酯形成一种“恒沸溶液”（在溶液的某一组成时，在某温度下，混合液同时汽化或同时冷凝），不能进一步提纯，所以要先用MgSO4干燥

B.在加入MgSO4后如不先过滤就蒸馏，加热时硫酸镁的结晶水合物又会脱水

C.如不先用MgSO4吸收水分，蒸馏时水先被蒸出，浪费能源和延长蒸馏时间

D.本实验中要乙酸过量，而不是异戊醇过量，可能的原因是异戊醇比乙酸价格贵；另外异戊醇过量时，异戊醇与乙酸异戊酯沸点相近(小于30℃），蒸馏时完全分离困难

（6）将乙酸异戊酯中的异戊醇除去，是在哪个步骤中除去的______（填字母）。

A.在第一次水洗和后面的分液中除去的

B.在第二次用饱和碳酸氢钠溶液洗涤和后面的分液中除去的

C.在“过滤”中除去的

D.由于本实验中加入过量乙酸，异戊醇已经反应完全，所以不需除杂（异戊醇）了

E.在最后的“蒸馏”步骤中除去的

（7）产物乙酸异戊酯的产率是__________。

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将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

请回答下列问题：

（1）白色粉末的化学式是__________，过程②的化学方程式是_________。

（2）下列说法正确的是________。

A. 过程③为物理变化

B. 过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠

C. 过程⑤发生了分解反应

D. 整个变化过程中只有一个氧化还原反应

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（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

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①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH＜5

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