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    【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)（ ）

    A. 甲＝乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲＝乙 D. 乙>丙>甲

    【答案】B

    【解析】试题分析：甲瓶中加入NaHCO3与盐酸反应，促进氯水的平衡正移，HClO的浓度增大，乙瓶中NaHSO3与HClO发生氧化还原，HClO的浓度减小。所以答案选项B。

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    【题目】下列属于放热反应的是

    A. 浓硫酸的稀释 B. 钠与水反应反应

    C. 氢气还原氧化铜 D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（固体）混合

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    【题目】目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。【实验Ⅰ】硫的质量确定

    按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00 g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00 mL 0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01000 molL-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下：

    滴定次数

    待测溶液体积/mL

    草酸溶液体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.50

    23.70

    2

    25.00

    1.02

    26.03

    3

    25.00

    0.00

    24.99

    相关反应：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+

    ② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O

    【实验Ⅱ】铁的质量确定

    将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600 g固体。

    试回答下列问题：

    （1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。

    （2）滴定终点的判断方法是______________。

    （3）试管C中品红溶液的作用是_______________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是___（选填“同意”或“不同意”），理由是________________。

    （4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。

    【问题探究】

    滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：

    编号

    温度/℃

    酸化的H2C2O4溶液/mL

    KMnO4溶液/mL

    溶液褪色时间/s

    1

    25

    5.0

    2.0

    40

    2

    25

    5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）

    2.0

    4

    3

    60

    5.0

    2.0

    25

    （5）分析上述数据，滴定过程中反应速率较快的原因可能是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是（ ）
    A.Na、Mg、Al的还原性依次减弱
    B.I、Br、Cl的非金属性性依次增强
    C.C，N，O 的原子半径依次增大
    D.P，S，Cl的最高正化合价依次升高

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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．NaHS水解：HS﹣+H2O═S2﹣+H3O+

    B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3++Fe═2Fe2+

    C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

    D．硫酸铜水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

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    【题目】在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(　　)

    A. 反应后溶液中含有NO3-

    B. 反应后溶液中c(H＋)增大

    C. 实验过程中有化合反应发生

    D. 实验过程中NH3H2O的电离常数不可能发生变化

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    【题目】下列仪器垫石棉网加热的是

    A. 燃烧匙 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管

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    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是

    A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

    B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

    C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应

    D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。

    碳酸的酸性比苯酚的强

    B

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

    C

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

    Fe3+的氧化性比I2的强

    D

    室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3–结合H＋的能力比

    SO32–的强

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