Question

6．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（g）△H=-483.68kJ•mol^-1
③2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）H₂的燃烧热为285KJ/mol；C的燃烧热为393.5KJ/mol．
（2）燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为1425KJ．
（3）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
（2）依据①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1，计算分析；
（3）依据热化学方程式③2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
结合盖斯定律计算得到所需的热化学方程式；

解答 解：（1）依据①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1，可知氢气的燃烧热=$\frac{1}{2}$×-570kJ•mol^-1=285KJ/mol，依据④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，可知C的燃烧热为：393.5KJ/mol，
故答案为：285KJ/mol，393.5KJ/mol；
（2）依据①2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H=-570kJ•mol^-1，4g氢气燃烧生成液态水放热570KJ，燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为570KJ×$\frac{10}{4}$=1425KJ，
故答案为：1425KJ；
（3）③2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
④C（s）+O₂ （g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
依据盖斯定律计算（④×2-③）×$\frac{1}{2}$得到，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283KJ/mol；

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，燃烧热概念实质理解应用，掌握盖斯定律的计算应用是解题关键，题目较简单．