Question

6．（1）标准状况下，0.2mol NH₃与3.6g H₂O的电子数相等．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11．
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量72g/mol．
（4）已知V mLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺a g，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=cV结合物质的构成计算相关物理量，以此解答．

解答 解：（1）NH₃含有10个电子，则0.2mol NH₃含有2mol电子，H₂O分子含有10个电子，则0.2mol水与0.2mol氨气含有的电子数相等，则m（H₂O）=0.2mol×18/mol=3.6，
故答案为：3.6；
（2）含有相同氧原子数的CO和CO₂，二者的物质的量为2：1，质量比为2×28：44=14：11，故答案为：14：11；
（3）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的质量为14g+40g-38g=18g，则C的摩尔质量为$\frac{18g}{0.25mol}$=72g/mol，故答案为：72g/mol；
（4）n（Al³⁺）=$\frac{a}{27}$mol，则n（SO₄^2-）=$\frac{a}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{18}$mol，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{\frac{a}{18}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{18V}$mol/L，故答案为：$\frac{1000a}{18V}$mol/L．

点评 本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体的体积与其物质的量之间的关系是解本题关键，并结合基本公式来分析解答，难度中等．