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    臭氧（O3）可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为KI+O3+H2OKOH+I2+O2（未配平），由此可得出下列结论正确的是(　　)?
    A．O3在反应中被氧化为O2?
    B．O3的氧化能力大于O2?
    C．1 mol O3在反应中得到2 mol电子?
    D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1∶1
    C
    反应配平后：2KI+O3+H2O====2KOH+I2+O2
    还原剂为I－，氧化剂为O3中的1个氧原子。
    A中说O3在反应中被氧化，是错误的。
    B中O3比O2的氧化能力大的说法是正确的，如Ag、Hg在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。但在本题中由于O2的化合价没有改变，它既不是氧化产物也不是还原产物，故得出O3的氧化能力大于O2是不正确的。C项正确。D项不正确，O2不是氧化产物。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某溶液中可能含有Cl-、I-、、、、，现进行如下实验：
    （1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
    （2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
    （3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
    根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将amolH2S和1molO2置于一容积可变的容器中进行反应。在120℃、101KPa时测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2，若a的取值不同，H2S的氧化产物可能有下列三种情况：
    (1)全部是SO2，此时a的取值范围是_____________；
    (2)全部是S，此时a的取值范围是______________，并且d1______________d2(填“大于”、“小于”或“等于”)
    (3)部分是S，部分是SO2，此时a的取值范围是______________。反应所生成的SO2的物质的量为______________mol，容器内共有______________mol气体(以含a代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    闪电时空气中有臭氧生成。下列说法正确的是（   ）
    A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定
    C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在标准状况下，向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)?
    A．0.5 mol·L-1??
    B．0.05 mol·L-1??
    C．1 mol·L-1??
    D．0.1 mol·L-1??

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫通常是一种淡黄色的晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对这三种硫蒸气测定的结果是：①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43g·L-1，则它的化学式是            ；②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍，则它的化学式为            ；③无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是             。此事实说明：硫有          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知SO2和H2O2在溶液中发生反应：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。
    (1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。
    (2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子个数之比(取整数值)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知硫化氢气体可与溴水反应生成硫，下图是用来制取硫化氢并比较硫元素、溴元素非金属性强弱的实验装置。

    （1）将下列操作步骤补充完整：
    ①______________________________________________；
    ②用大火加热使硫沸腾与H2化合；
    ③______________________________________________；
    ④停止加热并做善后处理。
    （2）装置（Ⅰ)中制氢气不直接用稀硫酸与锌反应，而将浓H2SO4滴入水中，其优点是__________________________________。
    （3）装置（Ⅲ)中发生的现象是_______________________________，由此得出的结论是_____________________，反应的离子方程式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮是蛋白质的重要组成成分，动、植物生长都需要吸收含氮的养料。空气中虽然含有大量的氮气，但多数生物不能直接吸收氮气，只能吸收含氮的化合物。在自然界，大豆、蚕豆等豆科植物的根部都有根瘤菌，能把空气中的氮气变成含氮化合物，所以，种植这些植物时不需施用或只需施用少量氮肥。这种将游离态氮转变为化和态氮的方法，叫做氮的固定。
    （1）为防治酸雨，降低燃烧时向大气排放的SO2，工业上经常将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：_______________________________________、_____________________________________。
    （2）用碳酸钙代替生石灰，能否达到类似的效果? ___________。

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