Question

7．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）g在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：HClO₄＞H₂SO₄．
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： （或、）．
（4）已知1mol e的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂．向盛有10mL 1mol•L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2：
①写出m点反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若在R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

Answer 1

分析 从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数；
（2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
（3）四原子共价化合物，可以是NH₃、H₂O₂、C₂H₂等；
（4）1molNa的单质在足量O₂中燃烧生成Na₂O₂（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，注明聚集状态、反应热书写热化学方程式；
（5）①R是NH₄Al（SO₄）₂，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH₄⁺与OH^-反应生成NH₃•H₂O；
②根据n=cV计算n（Al³⁺ ）、n（NH₄⁺）、n（SO₄^2-）、n（Ba²⁺）、n（OH^-），根据SO₄^2-、Ba²⁺中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO₄的物质的量，依次发生：Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根据方程式计算生成Al（OH）₃的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的量．

解答 解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）四原子共价化合物，可以是NH₃、H₂O₂、C₂H₂等，其电子式为： （或、），
故答案为： （或、）；
（4）1molNa的单质在足量O₂中燃烧生成Na₂O₂（s），放出255.5kJ热量，2molNa反应放出热量为511kJ，则该反应的热化学方程式为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1，
故答案为：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1；
（5）①R是NH₄Al（SO₄）₂，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH₄⁺与OH^-反应生成NH₃•H₂O，离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；
②10mL 1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中Al³⁺ 物质的量为0.01mol，NH₄⁺的物质的量为0.01mol，SO₄^2-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L^-1Ba（OH）₂溶液中Ba²⁺物质的量为0.024mol，OH^-为0.048mol，
由SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，可知SO₄^2-不足，故可以得到0.02mol BaSO₄，
       Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.01mol  0.03mol  0.01mol
反应剩余OH^-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
     NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH^-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
   Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.008mol 0.008mol
故得到Al（OH）₃沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案为：0.022．

点评 本题考查结构位置性质关系、元素周期律、热化学方程式书写、化学图象及化学计算，（5）中关键是明确各阶段发生的反应，是对学生综合能力的考查，难度中等．