Question

对某未知有机物进行研究：称取该样品0.352g，通入足量氧气流充分燃烧，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．下列说法错误的是（　　）

• A、未知物中碳的质量分数是41%
• B、未知物中含有C、H、O元素
• C、未知物的实验式为C₃H₄O₃
• D、已有条件可确定未知物的分子式为C₆H₈O₆

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：有机物通入足量氧气流充分燃烧生成二氧化碳与水，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，则燃烧生成水为0.144g、二氧化碳为0.528g，
A．根据碳元素守恒计算该有机物中碳元素质量，进而计算碳元素质量分数；
B．根据水、二氧化碳的质量，计算有机物中H、C元素质量，根据质量守恒定律，进而确定是否含有O元素；
C．结合B中计算数据，根据n=

m

M

计算各元素的物质的量，进而确定实验式；
D．可以确定有机物的实验式，有机物相对分子质量未知，不能确定其分子式．

解答： 解：有机物通入足量氧气流充分燃烧生成二氧化碳与水，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，则燃烧生成水为0.144g、二氧化碳为0.528g，
A．有C元素守恒可知，有机物中C元素质量=0.528g×

12

44

=0.144g，则碳元素质量分数=

0.144g

0.352g

×100%=41%，故A正确；
B．有机物中C元素质量=0.528g×

12

44

=0.144g，H元素质量=0.144g×

2

18

=0.016g，0.144g+0.016g=0.16g＜0.352g，故含有O元素，故B正确；
C．有机物中C原子物质的量=

0.144g

12g/mol

=0.012mol，H原子物质的量=

0.016g

1g/mol

=0.016mol，O原子物质的量=

0.352g-0.16g

16g/mol

=0.012mol，故C、H、O原子数目之比=0.012：0.016：0.012=3：4：3，则该有机物的实验式为C₃H₄O₃，故C正确；
D．可以确定有机物的实验式，但有机物相对分子质量未知，不能确定其分子式，故D错误，
故选D．

点评：本题考查有机物分子式确定，难度不大，注意理解燃烧法利用原子守恒确定有机物分子式．