Question

【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 ．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 ．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ， 制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ， 若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、 ．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质mol．

Answer 1

【答案】
（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（2）第三周期、Ⅵ A族
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B
（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀逐渐溶解
（5）SO2；3
【解析】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3 ， 与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O， 故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2 ， 硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期、ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3 ， 实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）212H2O；NH4Al（SO4）212H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，
故答案为：NH4Al（SO4）212H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，
故答案为：SO2；3．
（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）212H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．