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    下列物质中，形成的化学键是离子键的是（　　）
    A、KCl
    B、NH3
    C、CO2
    D、C12
    考点：离子化合物的结构特征与性质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物中都含有离子键．
    解答： 解：A．KCl中钾离子和氯离子之间存在离子键，故A正确；
    B．氨气分子中N原子和H原子之间存在共价键，故B错误；
    C．二氧化碳分子中C原子和O原子之间存在共价键，故C错误；
    D．氯气分子中两个氯原子之间存在共价键，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子键和共价键的判断，明确二者概念是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐全部是由非金属元素组成的，但含有离子键，氯化铝中含有金属元素但只含共价键，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O2=2H2O．酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为：2H2-4e-=4H+，则正极反应为?
     
    ．电池的电解质是碱，其正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则负极反应为?
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
    ③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
    （1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是
     
    （填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度      B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度       D．反应①、反应②同时扩大体积
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．体积：甲可能小于乙       B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙       D．浓度比
    c(SO2)
    c(SO3)
    甲一定小于乙
    （3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
    ①若x=5.8，需要
     
    （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
     
    ．

    （2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=
     
    ．
    （3）4.6g酒精和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成5.4g水和4.48L CO2（产物均在标准状况下测定），并放出140kJ热量，写出表示酒精燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是
     
    ．
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值
     
    （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    ③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），理由是
     
    ，所求中和热的数值会
     
    （填“相等”或“不相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、9 g H2O和0.5molBr2
    B、5.6LN2（标准状态）和11 g CO2
    C、10 g H2和10 g O2
    D、224mlH2（标准状态） 和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、金属氧化物都是碱性氧化物
    B、由同种元素组成的物质一定是单质
    C、盐电离出的离子不一定有金属离子
    D、非金属氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1
    C、NO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1：4
    D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于同分异构体的组合是（　　）
    A、戊烷与乙烷
    B、淀粉和纤维素
    C、
    D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂（　　）
    A、金属钠B、浓硫酸
    C、无水硫酸铜D、生石灰

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