Question

1．2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包．这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中氧化剂是NaNO₂，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol．
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．进行实验时，必须选用的物质有②⑤．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中②（填序号）能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂反应的化学方程式为 （并标出电子转移的数目和方向）．
①NaCl　 ②NH₄Cl　 ③H₂O₂　 ④浓H₂SO₄
（4）下列离子在溶液中一定能大量共存的是D．
A．NH₄⁺　Cl^- OH^- CO₃^2-      B．Fe²⁺  NO^3-  Cl^-  H⁺
C．CH₃COO^-NH₄⁺　H⁺ Cl^- D．CH₃COO^- Na⁺ Cl^- SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
（2）鉴别NaNO₂和NaCl，利用2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉变蓝分析；
（3）NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气；
（4）根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存．

解答 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO₂为氧化剂，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，
故答案为：NaNO₂；0.75；
（2）鉴别NaNO₂和NaCl，由2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O及碘遇淀粉变蓝可知，则选择试剂为②⑤，
故答案为：②⑤；
（3）NaNO₂直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余选项不符合，电子转移的方向和数目为，
故答案为：②；；
（4）A．NH₄⁺、OH^-结合生成弱电解质，不能共存，故A错误；
B．Fe²⁺、NO₃^-、H⁺发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．CH₃COO^-、H⁺结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
故答案为：D．

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子、配平及分析能力的考查，题目难度不大．