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    【题目】某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。

    下列实验事实与所得结论相符的是

    实验事实

    所得结论

    A

    湿润的品红试纸褪色

    证明硫燃烧的产物中有SO2

    B

    湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体

    证明硫的燃烧产物能被还原成硫

    C

    湿润的蓝色石蕊试纸变红

    证明硫的燃烧产物中有酸类物质

    D

    加入BaCl2溶液产生白色沉淀

    证明硫燃烧的产物中有SO3

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】A

    【解析】

    A. 湿润的品红试纸褪色，说明生成的物质具有漂白性，则证明燃烧时生成了二氧化硫，故A正确；

    B. 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体，说明硫离子被氧化剂氧化为硫单质，瓶内含有氧气具有氧化性，不一定是二氧化硫被还原，故B错误；

    C. 湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使石蕊试纸变红，二氧化硫不是酸，是酸性氧化物，故C错误；

    D. 硫与氧气燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是( )

    A.用Fe、Cu和稀硫酸组成原电池，当负极质量减轻5.6g时，通过溶液的电子为0.2NA

    B.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA

    C.密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

    D.11.6g丁烷中所含的非极性键数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖、A、B、C、D，其相互转化关系如图。已知C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。

    请回答：

    (1)与A互为同分异构体的结构式________。

    (2) B→C的反应类型是________。

    (3) A+ B→D的化学方程式是________________________。

    (4) 下列说法正确的是________。

    A 有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B 有机物A、B、D可用饱和Na2CO3溶液鉴别

    C 两分子B在浓硫酸作用下可以形成六元环状化合物

    D 往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成的同时生成

    ②单位时间内生成的同时生成

    ③用表示的反应速率之比为的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    ⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

    A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一氧化碳变换反应CO + H2OCO2 + H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是

    A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

    C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加

    D.增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出反应的化学方程式：

    （1）甲苯（）在光照条件下和氯气发生一取代反应的化学方程式：_______________

    （2）以甲苯为原料制备邻氯甲苯（）的化学方程式：__________

    （3）以丙烯（）为原料可以合成甘油（丙三醇，），其合成步骤如下：

    ___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇

    己知：

    请写出第②步反应的化学方程式：___________________

    （4）今有甲苯和丙三醇的混合物，测得其中H含量为a%，则___________（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为119 g/cm3配制成240mL0.1mol·L－1的盐酸溶液。

    (1)在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_________(填图相应仪器的序号)； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________，其作用按使用的先后顺序分别是_________。

    (2)根据计算，需要量取_______mL浓盐酸，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_______；容量瓶应使用_______。(在横线上填写相应的序号，否则无分，下同)

    A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL

    (3)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______，偏低的是_______。(填序号)

    ①容量瓶中有少量蒸馏水 ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次 ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中 ④量取浓盐酸时仰视 ⑤配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中 ⑥定容时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。

    实验1：

    资料：

    i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。

    ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。

    （1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。

    （2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。

    a. Cu能还原Fe3+

    b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应

    c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

    （3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：

    由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。

    （4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：

    步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余

    II

    取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

    立刻出现红色，同时有白色沉淀生成

    III

    振荡II中试管，静置

    白色沉淀变多，红色逐渐褪去

    ①步骤I的实验操作是_____________________。

    ②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。

    ③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。

    ④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。

    (1)由图中信息可知HA为____________酸(填“强”或“弱”)。

    (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a________7,用离子方程式表示其原因_________________,此时,溶液中水电离出的c(OH-)=__________mol·L-1。

    (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:_____________________

    (4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)__________2c(A-)

    （二）Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HS03-+H+= 2Mn2++5SO42-+3H2O。

    请完成下列问题:

    (1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

    A.酸式滴定管(50 mL)　B.碱式滴定管(50 mL)　C.量筒(10 mL)　D.锥形瓶　E.铁架台　F.滴定管夹　G.烧杯　H.白纸　I.胶头滴管　J.漏斗

    (2)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是___________________

    Ⅱ.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

    A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

    B.若选用100 mL容量瓶配制标准酸溶液,需用密度为1.84 g·mL-1、98%的浓硫酸5.43 mL

    C.容量瓶中有少量的蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小

    D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀硫酸,则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

    E.若配制标准酸溶液在定容时俯视读数,则导致所测的NaOH溶液浓度偏大

    F.中和滴定实验,若滴定前平视读数、滴定结束俯视读数,则导致实验结果偏大

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