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    下列叙述中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    　

    B．

    催化剂不能改变平衡常数的大小

    　

    C．

    平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

    　

    D．

    化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化


    考点：

    化学平衡常数的含义．.

    专题：

    化学平衡专题．

    分析：

    A、特定反应的平衡常数只随温度变化；

    B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；

    C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡发生移动；

    D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；

    解答：

    解：A、特定反应的平衡常数只随温度变化；故A正确；

    B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；催化剂不能改变平衡常数的大小，故B正确；

    C、平衡常数改变，反应温度一定改变；化学平衡一定发生移动；故C正确；

    D、改变浓度、压强平衡也会发生移动，但平衡常数不变；，故D错误；

    故选D．

    点评：

    本题考查了化学平衡常数的计算，含义理解，影响因素的分析判断，化学平衡常数时温度的函数，题目较简单．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

    B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

    C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

    D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小

    　

    B．

    一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10﹣5 mol/L时，沉淀就达完全

    　

    C．

    用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）

    　

    D．

    向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3是工业生产中的重要化工原料，也是高中化学非常重要的化合物，高考的热点内容．

    （1）请写出实验室制取NH3的化学方程式　Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O　

    （2）为了快速得到大量的NH3，可通过浓氨水和固体氧化钙作用获得，分析其中的原因　氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣氧化钙溶水产生大量OH﹣，使平衡逆向进行有利于NH3放出．同时氧化钙溶水放出大量热，使气体溶解度下降，有利于NH3放出．　

    　多余　（用离子方程式和简要的文字说明）

    （3）用排空气法收集到的氨气是相同条件下氢气密度的10.5倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的　　，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为　0.045mol/L　．

    （4）科学家利用氨气在纯氧中燃烧，可生成N2和水的原理．设计成NH3﹣O2燃料电池，碱性条件下该电池负极电极反应为：　2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（　　）

    　

    A．

    电流方向是从锌片经导线流向铜片

    　

    B．

    锌是阳极，锌片上有大量气泡产生

    　

    C．

    铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大

    　

    D．

    盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应叙述相符合的是（　　）

    　

    A．

    图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

    　

    B．

    图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化

    　

    C．

    图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

    　

    D．

    图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl﹣的速率v（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系如图所示，已知该反应速率随着溶液中c（H+）的增大而加快．

    （1）写出该反应的离子方程式　　．

    （2）反应开始时反应速率加快的原因是　　．

    （3）反应后期反应速率减慢的原因是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　）

    　

    A．

    将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    　

    B．

    用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    　

    C．

    过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

    　

    D．

    检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    ①  Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8 kJ•mol-1

    ②  3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2 kJ•mol-1

    ③  Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)          △H＝ +640.5 kJ•mol-1

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

    _________________                                                            

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