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    某恒温密闭容器中，可逆反应A（s）?B+C（g）-Q达到平衡．缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等．以下分析正确的是（　　）
    A、产物B的状态只能为固态或液态B、平衡时，单位时间内n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C、保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D、若开始时向容器中加入1mol B和1mol C，达到平衡时放出热量Q
    分析：A、若B为气体，且原平衡时B与C的浓度相等时，因容器保持恒温，缩小容器体积，达到新平衡时平衡常数不变，则气体C的浓度也一定不变；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗；
    C、保持体积不变，若B为气态，则向平衡体系中加入B，平衡逆向移动；
    D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时不能完全消耗，放出热量小于Q；
    解答：解：A、若B是气体，平衡常数K=c（B）?c（C），若B是非气体，平衡常数K=c（C），由于C（g）的浓度不变，因此B可以是气体或是非气体，A项错误；
    B、平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内n（A）消耗=n（C）消耗，故B项正确；
    C、保持体积不变，B可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入B，平衡可能不移动，C项错误；
    D、因反应为可逆反应，故加入1molB和1molC至反应达到平衡时转化率一定小于100%，因此放出热量小于Q，故D项错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学判断移动原理的理解设计解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ①该反应在高温下
    能
    能
    自发进行（填“能”或“不能”）
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
    D
    D
    ．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
    C
    C

    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mol/L  0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/mol/L  0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
    B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO2和3molH2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
    CD
    CD

    A．升高温度
    B．冲入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再冲入1molCO2和3molH2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1
    ＞
    ＞
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ/mol

    ②该转化的积极意义是
    可降低温室效应和弥补资源短缺
    可降低温室效应和弥补资源短缺

    有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，所以不能自发进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。

    （1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为         。

    （2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的

    空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全

    部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏         吨。

    ②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，

    则x＝         。

    （3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），

    分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 molH2O(g) （保持温度不变），则此平衡将         移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

                   

    ③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。其工作时负极电极反应式可表示为         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省淮阴中学、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。
    （1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H1＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＝－1160 kJ·mol－1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为         。
    （2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏         吨。
    ②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，
    则x＝         。

    （3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），
    分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3         0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持温度不变），则此平衡将         移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
                   
    ③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。其工作时负极电极反应式可表示为         。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省、海门中学、天一中学高三上学期联考化学试卷 题型：填空题

    （14分）燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。

    （1）脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：

    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为          。

    （2）脱硫：①石灰石—石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的

    空气反应生成石膏(CaSO4·2H2O)。某电厂用煤400吨（煤中含硫质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全

    部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏          吨。

    ②新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由该铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0molS，

    则x＝          。

    （3）脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3

    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体（物质的量之比均为1：3），

    分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图11所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3          0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图12所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持温度不变），则此平衡将          移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

                   

    ③直接甲醇燃料电池结构如上图13所示。其工作时负极电极反应式可表示为          。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    以煤为原料，经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mo1-1
    ①该反应在高温下______自发进行（填“能”或“不能”）
    ②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：______．
    Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
    A．只有Ⅳ．
    B只有Ⅰ和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
    （2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是______
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（H2）/mo1/L  0.010 0.020 0.020
    c（CO2）/moI/L  0.010 0.010 0.020
    A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应最慢
    B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
    C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
    D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
    （3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mo1-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1mo1CO2和3mo1H2反
    ①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是______
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    A．升高温度
    B．冲入He（g）使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出来
    D．再冲入1mo1CO2和3mo1H2
    ②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mo1；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
    ①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：______
    ②该转化的积极意义是______
    有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：______．

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