下列实验设计和结论相符的是( ) A.在含FeC12杂质的FeCl3溶液中通入足里C12后.充分加热除去过量的C12.即可得到较纯净的FeC13溶液B.将SO2通入溴水.溴水褪色.说明SO2具有漂白性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液.再加入稀盐酸.沉淀不溶解.则原溶液中一定有SO42-D.某溶液中加入NaOH溶液并加热.能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体.则一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验设计和结论相符的是（　　）

A、在含FeC1₂杂质的FeCl₃溶液中通入足里C1₂后，充分加热除去过量的C1₂，即可得到较纯净的FeC1₃溶液

B、将SO₂通入溴水，溴水褪色，说明SO₂具有漂白性

C、某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D、某溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH₄⁺

考点：常见阴离子的检验,二氧化硫的化学性质,常见阳离子的检验

专题：

分析：A、过量的氯气可以溶于水中得到氯水；
B、二氧化硫与溴发生氧化还原反应；
C、亚硫酸根离子可以被硝酸根离子氧化为硫酸根离子；
D、铵盐可以和强碱反应生成氨气，属于一种碱性气体．

解答： 解：A、在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，得到的FeCl₃溶液中会含有氯水的成分，不只含有氯化铁，故A错误；
B、将SO₂通入溴水，溴水褪色，因为溴水和二氧化硫之间发生氧化还原反应生成HBr和硫酸两种无漂白性的酸，故B错误；
C、某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有SO₄^2-或是SO₃^2-中的一种，故C错误；
D、向铵盐中加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存在，故D正确；
故选D．

点评：本题考查学生离子的检验知识，注意离子所发生的特征离子反应是解题的关键，难度不大．

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