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    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率
    B．利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C．根据△G=△H-T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行
    D．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O3

    分析 A．改变温度、选用合适的催化剂都能够改变反应速率；
    B．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，据此可鉴别溶液和胶体；
    C．反应能否自发进行取决于焓变和熵变；
    D．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，最终蒸干灼烧得到的是氧化铝．

    解答 解：A．升高温度、使用催化剂都能够增大反应速率，降低温度，反应速率减小，所以改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率，故A正确；
    B．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而FeCl3溶液没有该性质，利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故B正确；
    C．△G=△H-T△S＜0时反应能够自发进行，△H＜0时△S＜0，该反应的△G可能＞0，不能自发进行，故C错误；
    D．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，氢离子与氯离子结合形成的HCk具有挥发性，所以最终得到的固体为Al2O3，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、反应自发进行的判断、反应速率的影响因素、盐的水解原理等知识，题目难度中等，明确反应自发进行的判断方法为解答关键，注意掌握盐的水解原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．用原子序数为1-18的元素符号填空．
    与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

    （1）步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是D（填序号）．
    A．碱性              B．稳定性             C．氧化性            D．还原性
    （2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+．
    步骤Ⅲ中，以KClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
    （3）用100mL 12.0mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为V（Cl2）＜6720mL．工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式：2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-．
    （4）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂．下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；
    实验20.0mL双氧水溶液浓度粉状MnO2温度待测数据
    Ⅰ5%2.0g20℃
    Ⅱ5%1.0g20℃
    Ⅲ10%1.0g20℃
    Ⅳω2.0g30℃
    ①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快．
    ②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w=5%．本实验待测数据是收集等体积氧气所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．三苯甲醇（C6H5）3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
    已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
    ②部分相关物质的沸点如下：
    物质沸点/℃
    三苯甲醇380
    乙醚34.6
    溴苯156.2
    ③三苯甲醇的相对分子质量为260．
    请回答下列问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；
    （3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
    粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇
    其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示错误的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，则有反应HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
    D．已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）═2O3（g）△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
    I．高铁酸钾（ K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH- ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
    其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
    （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．周期表中第ⅡA族元素都为金属元素．
    （1）铍随为第ⅡA元素，但却与第ⅢA族铝元素性质更相近，如二者的氯化物都为共价化合物，都易形成共聚分子．

    ①在多聚氯化铍中，铍原子的轨道杂化类型为sp3杂化，AlCl3易于Cl-结合生成[AlCl4]的结构式为（若有配位键，用“→”表示），[AlCl4]的立体构型名称为正四面体形．
    ②在[AlCl4]中，铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为，铍与铝元素性质相近的原因是Be与Al的电负性相近．
    （2）镁与铝同为第三周期元素，设镁的电离能为I1、I2、I3…，铝的电离能为I1′、I2′、I3′…，下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是B
    A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
    （3）碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性有强到弱的顺序为BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易）
    （4）硅是构成矿物和岩石的主要元素，岩浆中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后顺序为MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
    （5）镁晶体的堆积方式为ABA型，其晶胞结构如图2所示，该堆积方式的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质．请回答：
    （1）化合物丙和乙的反应的化学方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑；
    （2）A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因H2O2?HO2-+H+；
    （3）将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    （4）在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质3 g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为3.0mol/L．
    （5）工业制取甲的反应为：D2（g）+3A2（g）?2甲（g）△H＜0．若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）ACE．
    A．将甲不断从反应体系中分离     B．减小反应体系的压强    C．降低反应体系的温度
    D．加入适当的催化剂             E．向体系中充入D2和A2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
    A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低．

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