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    1．下列关于铝热剂的说法中，错误的是（　　）
    A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原剂
    B．铝热剂的反应常用于冶炼难熔金属
    C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以是一个吸热反应
    D．铝和所有金属物都可以组成铝热剂

    分析 铝具有较强还原性，在高温下可用于冶炼难熔金属，所冶炼的金属活泼性较铝弱，为放热反应，以此解答该题．

    解答 解：A．反应中铝被氧化生成 氧化铝，铝表现还原性，故A正确；
    B．反应在高温下进行，用于冶炼难熔金属，故B正确；
    C．反应放出大量的热，为放热反应，故C错误；
    D．只能用于活泼性较铝弱的金属，故D错误．
    故选CD．

    点评 本题考查铝热反应，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合运用的考查，注意相关基础知识的积累，学习中注意掌握，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示标志 
    B．少量金属金属钠保存在CCl4中
    C．镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火
    D．用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01 mol/L的Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯化镁溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成．某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成．
    （1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
    实验步骤与实验现象实验结论
    Ⅰ．观察溶液：无色透明①原溶液中一定不含的离子是Cu2+、MnO4-、Fe2+
    Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液②原溶液中一定不含的离子是Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+、I-、SiO32-，一定含有的离子是CO32-、K+
    Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A③原溶液中还一定含有的离子是AlO2-，生成沉淀A的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Ⅳ．在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B④白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
    （2）上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有2HCO3-+Ba2++2OH=BaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （3）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示．
    Y可能为HCl或HNO3，B的组成为BaCO3、BaSO4且$\frac{n（BaS{O}_{4}）}{n（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{2}{3}$．
    （4）已知氧氧化铝电离出H+比碳酸氢钠电离出H+更难．根据上述推断，取少量原溶液于试管中，向试管中滴加少量硫酸氢钠稀溶液至过量，按先后顺序可以观察到的现象有先是生成白色沉淀，然后产生气泡，最后沉淀溶解．写出最后发生反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．24.5gH2SO4的物质的量为0.25mol，其中含0.25mol硫原子，含0.5g氢原子，含NA个氧原子，其水溶液中含有0.5molH+和0.25molSO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．MnO2→MnO4-B．A1O2-→Al（OH）3C．AsO33-→AsO43-D．MnO2→MnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O${\;}_{2}^{-}$
    试回答：
    （1）以辛烷（C8H18）代表汽油，通汽油蒸汽的一极为负极（选填：正或负）
    （2）写出该电池工作时负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （3）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4 $→_{△}^{催化剂}$ CH3COOH
    d．2CO2+6H2 $→_{△}^{催化剂}$ CH2═CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是，理论上原子利用率最高的是c．（填字母序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
    B．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
    C．18 g H2O含有10NA个质子
    D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.5 mol•L-1NaCl溶液中Na+数目为0.5 NA
    B．2 g氢气中含有的原子数为NA
    C．3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为2NA
    D．在标准状况下2.24 L氨气（NH3）所含分子数为0.1 NA

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