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    18．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）．
    （1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B

    A．同分异构体         B．同素异形体    C．同系物             D．同位素
    （2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”、“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30个．
    （3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
    （4）石墨层状结构中平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
    （5）下列分别是课本中氯化钠、干冰、碘、金刚石、钠、CaF2晶体的晶胞图．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）．

    分析 （1）同种元素的不同单质互称同素异形体；
    （2）根据晶体构成微粒判断晶体类型；
    （3）根据金刚石最小的环为六元环判断二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，每2个Si原子之间有1个O原子判断O原子的数目；
    （4）利用均摊法计算；
    （5）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析．

    解答 解：（1）同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体；
    故答案为：B；
    （2）C60中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；
    设C60分子中含有x个五边形和y个六边形，根据欧拉定理求棱边数：每个顶点伸出三条棱，而每条棱又总是由两个顶点共有，每个顶点单独伸出的棱有1.5条，60个顶点共伸出的棱为60×1.5=90条，至此，依据欧拉定理可写出：60+x+y-90=2 ①，每条棱是由两个面共用的，所以，一个五边形单独占有的棱边数为2.5条，一个六边形单独占有的棱边数为3条，由棱边数守恒2.5x+3y=90 ②，联立①②可以解得：x=12，y=20；通过以上分析知五边形的碳形成共价双键，五边形的碳形成共价单键，所以一个分子中有30个碳碳双键；
    故答案为：分子；30；
    （3）C、Si均属于ⅣA元素，能形成4个共价键，在晶体硅中1个硅原子与4个硅原子通过Si-Si直接相连，每个硅原子含有2个硅硅键，则1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个；
    金刚石最小的环为六元环，二氧化硅结构跟金刚石结构相似，Si、O原子形成的最小环上应有6个Si原子，硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子，则Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；
    故答案为：2；6；
    （4）石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×$\frac{1}{3}$=2；
    故答案为：2；
    （5）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC．

    点评 本题考查了晶胞的结构，侧重于考查晶胞结构的分析和计算，注意利用均摊法计算晶胞中各种原子个数，题目难度大，解题关键是仔细观察晶胞结构图．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（　　）
    A．b-a-4B．b-a-8C．b+a+8D．b-a-12

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、0．lmol•L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol．L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的现象是：溶液由浅绿色变为黄色；反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选硫氰酸钾溶液滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现血红的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为Zn＞Fe＞Cu；反应的离子方程式：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质转化在给定条件下不能一步实现的是（　　）
    A．饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    B．Mg3N2$\stackrel{H_{2}O}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO
    C．Mg$→_{加热}^{SO_{2}}$MgO
    D．MgCl2（aq）$\stackrel{蒸发浓缩}{→}$MgCl2•6H2O$\stackrel{熔融电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
    B．1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但它不能解释的事实是邻二溴苯只有一种
    C．光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
    D．乙酸乙酯中的少量乙酸可用NaOH溶液除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E． A、D元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．
    （1）B元素基态原子核外电子有13种运动状态，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为3．
    （2）C、E两元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型为四面体形，是极性分子（填“极性”、“非极性”）．
    （3）写出D基态原子的外围电子排布图．
    （4）B、C两元素也可以形成共价化合物BC3，但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
    ②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
    A．△H1＞△H2；△H3＞△H4B．△H1＞△H2；△H3＜△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＜△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．自然界中的水需要经过一系列的处理后才能得到符合饮用卫生标准的水，某水厂处理水的主要流程如图所示：

    （1）写出一种含氯消毒剂的名称：氯气、漂白粉、二氧化氯等，吸附池放置有活性炭，它除能滤去不溶性物质外，还具有吸附一些溶解了的物质、除去异味的功能．K2FeO4是一种具有消毒杀菌、净水双重功能的水处理剂，简述其净水的原理高铁酸根被还原生成铁离子，铁离子水解形成胶体有强吸附性．
    （2）根据国家饮用水卫生标准，进入配水泵的水应满足如下两条：
    ①pH范围为6.5～8.5，自来水厂可用PH计或精密PH试纸来检测水的pH是否符合要求．
    ②水的总硬度不能超过450mg•L-1，若该水厂的水经软化处理后，将Mg2+转化后相当于水中的Ca2+总浓度为l．8×10-3mol•L-1，则此水是否符合我国饮用水的硬度标准符合，因为Ca2+总浓度为l．8×10-3mol•L-1=l．8×40×10-3g•L-1=72mg•L-1＜450mg•L-1 （用计算式表示判断的依据）．
    （3）水溶性聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•xH2O]m是一种新型高效的絮凝剂和净水剂，某化工厂以铝灰（主要成分为Al2O3、Al及少量的SiO2）为原料生产聚合氯化铝的工艺流程如图所示：

    ①酸浸过程中要搅拌并加热到95℃左右，这样操作的目的是提高酸浸取的速率．
    ②调节pH的目的是要得到聚合氯化铝，为使得到的晶体较纯净，试剂a可以是下列物质中的b．
    a．NaOH    b．Al2O3    c．氨水   d．Na2CO3
    ③压滤机的功能与实验中的过滤器功能相同（填“相同”或“不同”），操作a的内容是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥．

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中
    B．1 L浓度为l mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
    C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
    D．反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol电子

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