精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

 (1)原料Fe(NO3)n中n=____________,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为__________。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是____________;步骤三中洗涤干净的标准是______________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:

MnFe2O4MnFe2O4xO2

MnFe2O4x+xH2O―→MnFe2O4+xH2

请认真分析上述两个反应并回答下列问题:

①若MnFe2O4x中x=0.8,则MnFe2O4x中Fe2占全部铁元素的百分率为__________。

②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)__________________________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是______________________________。

解析:(1)Mn为+2价,则MnFe2O4中Fe的化合价为+3价,则Fe(NO3)n中n=3,且二者比例为2∶1。

(2)连续搅拌是为了让二者充分反应,洗涤至中性保证产物纯净。

(3)①x=0.8时,铁的总价态为(4-0.8)×2-2=4.4,设1 mol MnFe2O40.8中含Fe2、Fe3物质的量分别为x mol、y mol,则有:

解得:x=1.6,y=0.4,则1 mol MnFe2O40.8中含Fe2的物质的量为1.6 mol,则Fe2占的百分率为×100%=80%。

②③由流程可看出其优点,改进方法可从流程简洁方面考虑。

答案:(1)3 2∶1 (2)充分反应、沉淀完全 洗涤至流出液呈中性 (3)①80%

②过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,不存在高温气体分离的问题等(答两点即可)

③寻找合适的催化剂,使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物(其他合理答案亦可)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?湖南模拟)随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

(1)原料Fe(NO3n中n=
3
3
,投入原料Fe(NO3n和Mn(NO32的物质的量之比为
2:1
2:1

(2)步骤二中连续搅拌的目的是:
充分反应或沉淀完全
充分反应或沉淀完全
,步骤三中洗涤干净的标准是
洗涤至中性保证产物纯净
洗涤至中性保证产物纯净

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:
MnFe2O4
>1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑,MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2
请认真回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为:
80%
80%

②该化学循环制氢的优点是:
具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点
具有过程简单节约能源无污染物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不存在高温气体分离等优点

③该化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是:
寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物
寻找合适催化剂使MnFe2O4的分解温度降低或找到分解温度更低的氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.最近的研究发现,复合氧化物酸锰(MnFe2O4)也可用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

(1)原料Fe(NO3n中n=
3
3
,投入原料Fe(NO3n和Mn(NO32的物质的量之比应为
2:1
2:1

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是
充分反应或沉淀完全
充分反应或沉淀完全
;步骤三中洗涤干净的标准是
洗涤至流出液呈中性
洗涤至流出液呈中性

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:MnFe2O4
>1000K
MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2
请认真分析上述两个反应并回答下列问题:
①若MnFe2O4-x中X=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为
80%
80%

②该热化学循环制氢的优点有(答两点即可)
过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,不存在高温气体分离的问题等
过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,不存在高温气体分离的问题等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐.最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢.
Ⅰ.MnFe2O4的制备:
 
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为表所示.
开始沉淀 完全沉淀
Fe3+ 2.7 4.2
Mn2+ 8.3 10.4
(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO33和Mn(NO32的物质的量之比应为
2:1
2:1

(2)步骤二中b的值为
10.4
10.4

(3)步骤三中洗涤干净的标准是
洗涤至流出液呈中性
洗涤至流出液呈中性

Ⅱ.用MnFe2O4热化学循环制氢:
MnFe2O4(s)
1000k
MnFe2O(4-x)(s)+
x
2
O2(g)△H1
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O→MnFe2O4(s)+xH2(g)△H2
请回答下列问题:
(4)若MnFe2O(4-x)中x=0.8,则MnFe2O(4-x)中Fe2+占全部铁元素的百分率为
80%
80%

(5)该热化学循环制氢的优点有
ABC
ABC
(填序号).
A.过程简单、无污染     B.物料可循环使用
C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离
(6)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3则:△H3与△H1、△H2的关系为△H3=
-
2
x
(△H1+△H2
-
2
x
(△H1+△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年四川省高考前热身试题(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)

随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。

Ⅰ.MnFe2O4的制备:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示。

(1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2

      的物质的量之比应为                

(2)步骤二中b的值为                  

(3)步骤三中洗涤干净的标准是                                               

Ⅱ.用MnFe2O4热化学循环制氢:

MnFe2O4(s)→MnFe2O(4x)(s) +  O2(g);△H1 

MnFe2O(4x)(s)+ xH2O →MnFe2O4(s) + xH2(g);△H2

请回答下列问题:

(4) 若MnFe2O(4x)x=0.8,则MnFe2O(4x)中Fe2+在全部铁元素中的质量分数为              

(5)该热化学循环制氢的优点有                 (填序号)。

A.过程简单、无污染   B.物料可循环使用  C.氧气和氢气在不同步骤生成,安全且易分离

(6)已知 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H3

则:△H3H1、△H2的关系为△H3=                             

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010-2011学年吉林省高考复习质量监测(理综)化学部分 题型:填空题

(15分)

       随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

   (1)原来Fe(NO3)n中n=         ,投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为            

   (2)步骤二中“连续搅拦”的目的是                                  

        步骤三中洗涤干净的标准是                                      

   (3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:

        请认真分析上述两个反应并回答下列问题:

        ①项MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为          

        ②热化学循环制氢的优点有(答两点即可)                          

        ③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是         

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案