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    Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是

    ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物

    A.①③④ B.①②⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②④⑤

    A

    【解析】

    试题分析：上述物质属于钠的化合物，氯化钠与硝酸不反应，都是可溶于水的物质，都是强电解质，Na2O属于氧化物，不属于钠盐，都是钠的含氧化合物，选A。

    考点：考查物质的分类。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用有关概念判断下列叙述正确的是

    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热

    B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应

    C．和互为同系物

    D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)根据下列变化关系：

    已知：E是一种具有果香味、难溶于水的物质，请填空：

    （1）A物质的名称______________________ 。

    B溶液为____________________________．作用为_________________________________。

    （2）写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。

    ④ _______________________________________________________ ( )

    ⑥_________________________________________________________ ( )

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

    A．与氢氧化钠反应 B．发生酯化反应

    C．与稀硫酸反应 D．使紫色石蕊试液变红

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1. 95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：

    。

    （2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______ 。

    （3）B装置的作用是______ 。

    （4）在取出集气瓶后，怎样检验E中收集到的气体 。

    （5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______ 。

    （6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小，相差约______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是

    ①稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液 ②澄清石灰水＋稀HNO3

    ③稀HNO3＋Cu(OH)2 ④醋酸和KOH ⑤Ba(OH)2溶液＋稀HNO3 ⑥盐酸＋氨水

    A．只有②⑤ B．除③④⑥ C．只有⑤ D．除④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是

    A．钠与水反应2Na+2H+＝2Na++H2↑

    B．氧化钠与盐酸反应 O2－+2H+＝H2O

    C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

    D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）请回答下列问题：

    （1）CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4＋H2O(g)? CO＋3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    温度/℃

    800

    1 000

    1 200

    1 400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1 771.5

    ①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应

    ②T ℃时，向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(CH4)＝0.5 mol·L－1，计算该温度下CH4＋H2O(g)CO＋3H2的平衡常数K＝______，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率为_______________

    （2）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m1________m2(填“<”、“＝”或“>”)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省四地六校高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质对应的用途错误的是

    A．镁合金：航空、航天材料 B．小苏打：焙制糕点的发酵粉

    C．明矾：消毒、杀菌作用 D．过氧化钠：漂白剂和供氧剂

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