由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ.若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ.则氢气的燃烧热是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热是多少？

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；进而求解氢气的燃烧热．

解答： 解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ×18=44kJ，故反应H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=-285.8kJ/mol，氢气的燃烧热方程式为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故氢气的燃烧热为-285.8kJ/mol，
答：氢气的燃烧热是-285.8kJ/mol．

点评：本题考查燃烧热的计算，题目难度不大，注意燃烧热把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物．

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下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A、Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、OH^-

B、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺

C、H⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D、H⁺、Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺

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科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图如图：
已知a b c d四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：
（1）甲装置中b为

极，乙中c电池为

极．
（2）有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置：

（填写字母）．
A．NaCl溶液 B．KOH溶液 C．HCl溶液 D．H₂SO₄ 溶液
（3）根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质．
①若使用熔融碳酸盐（钠、锂）（650-700℃），写出c电极上反应的电极反应式：

．
②若使用固体氧化物（Y₂O₃氧化钇、ZrO₂氧化锆，高温下可直接传导O^2-），写出c电极上的电极反应式：

．
（4）已知氢气的燃烧热为：285.8kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：

．

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太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGs（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为

．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为

（用元素符号表示）．
（3）Cu晶体的堆积方式是

（填堆积名称），其配位数为

；往Cu的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是

A．[Cu （NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．[Cu （NH₃）₄]SO₄组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因．
①H₃BO₃中B的原子杂化类型为

；
②写出硼酸在水溶液中的电离方程式

．
（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335pm，C-C键长为142pm，计算石墨晶体密度（要求写出计算过程，得出结果保留三位有效数字，N_A为6.02×10²³mol^-1）

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下列说法都正确的是（　　）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．
⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃胃溃疡患者
⑥明矾可作净水剂．